16．向盛有146.3g氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液的燒杯中加入一定量氯化銅固體粉末，恰好完全反應，過濾、得到溶質質量分數(shù)為11.7%的無色溶液150g．請計算：
（1）所得溶液中溶質的質量是17.55g；
（2）原混合溶液中氫氧化鈉的質量．

分析 （1）根據(jù)溶液中溶質的質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)分析；
（2）氯化銅與一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，所得溶液為氯化鈉溶液，計算出反應生成氫氧化銅的質量，根據(jù)反應的化學方程式，由氯化鈉的質量可計算樣品中氯化銅的質量及所消耗氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量．

解答 解：（1）所得溶液中溶質的質量為：11.7%×150g=17.55g．
（2）設加入氯化銅固體粉末的質量為X，混合溶液中氫氧化鈉的質量為Y．
則生成Cu（OH）2固體的質量為146.3g+X-150g=X-3.7g
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl  …（2分）
135     80      98
X      Y       X-3.7g
$\frac{135}{98}=\frac{X}{X-3.7g}$
X=13.5g 
 $\frac{80}{Y}=\frac{135}{13.5g}$
 Y=8.0g
答：（1）所得溶液中溶質的質量是17.55g；
（2）原混合溶液中氫氧化鈉溶液的質量8.0g．

點評 根據(jù)質量守恒定律，所加入氫氧化鈉溶液的質量=反應后所得氯化鈉溶液的質量+生成沉淀氫氧化銅的質量-氯化銅的質量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．請按要求寫出化學式，最清潔的燃料是H2，用于改良酸性土壤是Ca（OH）2，常用作復合肥的硝鹽酸是KNO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于下列問題的微觀解釋中，錯誤的是（　�。�
A．氮水揮發(fā)--分子不斷運動
B．濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快--溫度越高，分子運動速率越快
C．6000L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L的鋼瓶中--氧分子數(shù)減少
D．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化學性質--分子構成不同

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．“五一”假期，某化學興趣小組對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a．可能與硫酸的質量分數(shù)有關；b．可能與鋅的顆粒大小有關
【設計并實驗】用不同質量分數(shù)的硫酸和不同顆粒大小的鋅進行如下實驗．
實驗編號硫酸的質量分數(shù)（均取200mL）鋅的顆粒大小（均取1g）氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①20%鋅粒31.7
②20%鋅粉50.9
③30%鋅粒61.7
④30%鋅粉75.4
（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）【收集證據(jù)】要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是①③．
（3）【得出結論】完成①②③三組實驗后得出的結論是相同條件下，硫酸的質量分數(shù)（濃度）越大，鋅的顆粒越�。ń佑|面積越大）反應速率越快．
（4）【評價與反思】下表是第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)．
時段（均為1分鐘）第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘
氫氣的體積3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL
從上述表格可知，從第3 分鐘開始反應的速度減慢，其原因是鋅與硫酸反應后，硫酸被消耗，硫酸的質量分數(shù)（濃度）不斷減�。�
（5）由于沒有及時記錄數(shù)據(jù)，導致第④組實驗數(shù)據(jù)丟失，經(jīng)同組同學回憶，得到以下數(shù)據(jù)，你認為可能的是C．
A.45.7   B.54.7    C.75.4．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑和方法都正確的是（　�。�
選項物質雜質試劑、方法
AFeCl2（溶液）CuCl2（溶液）鐵粉、過濾
BCO2（氣體）HCl （氣體）氫氧化鈉溶液
CNaCl （溶液）Na2CO3（溶液）稀硫酸
DKCl（固體）MnO2 （固體）水、過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．由燃燒條件判斷下列說法正確的是（　�。�
A．燃燒一定會引起爆炸
B．只要外界條件足夠，所有物質都能燃燒
C．水能滅火主要是因為水蒸發(fā)吸熱，降低了可燃物的著火點
D．用玻璃杯罩住點燃的蠟燭，火焰熄滅是因為隔絕了空氣

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用．
（1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的導電性；
（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上來留下明顯刻痕，說明鋁合金的硬度比純鋁的硬度大；
（3）生活中的鐵制品最容易銹蝕，請說出自行車鏈條防銹的常用方法涂油，寫出用稀硫酸除鐵銹的化學方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合物粉末，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙．
①若向固體乙中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則固體乙中含有的物質是Zn、Cu、Ag；
②若溶液甲顯藍色，則溶液甲中一定含有的溶質是Cu（NO3）2；Zn（NO3）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

5．現(xiàn)有鐵、石灰水、硝酸鋇溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸五種物質，這五種物質分別是圖中A、B、C、D、E中的一種物質，它們間的連線表明相鄰的兩種物質之間能發(fā)生化學反應．
①請你推斷圖中下列物質的化學式：BHCl，DNa2CO3．
②請寫出有關反應的化學方程式：A+B：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，C+D：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．近日網(wǎng)路傳言用不銹鋼水壺燒水會導致錳≥中毒．專家實驗證明，使用正規(guī)廠家生產(chǎn)的不銹鋼水壺燒開水并無明顯風險隱患，但不建議用于酸性和堿性環(huán)境中．
查閱資料：掹的化學性質與鐵相似，它的活動性比鐵強．MnSO4溶液為淺紅色．
（1）寫出Mn與CuSO4溶液反應的化學方程式（產(chǎn)物中錳的化合價為+2價）Mn+CuSO4=MnSO4+Cu．
（2）MnO2常用作H2O2制取O2的催化劑，工業(yè)上用菱錳礦（主要成分MnCO3）制取Mn02，過程如下：
步驟1：將22t菱錳礦粉碎；
步驟2：往粉碎后的菱錳礦中加入H2SO4溶解MnC03．寫出化學方程式MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O，反應的現(xiàn)象是固體減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺紅色；
步驟3：把生成的從MnS04再與NH4HCO3反應后得到ll.5tMnCO3，MnCO3再經(jīng)過煅燒、氧化轉變?yōu)镸nO2，涉及到的化學反應如下：MnCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MnO+CO2↑；2MnO+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO2
計算理論上能制得MnO28.7t．

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