Question

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產生的氣體全部逸出），計算：

實驗后所得CaCl₂溶液的溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)圖中信息可以知道，反應前加入的物質的總質量為：12g+100g+100g=212g，而反應后剩余物質的總質量為207.6g，根據(jù)質量守恒定律可以知道物質減少的質量為生成二氧化碳的質量；根據(jù)二氧化碳的質量結合化學方程式可以求算出氯化鈣的質量加上混合物中的氯化鈣，進而可以求出氯化鈣的質量分數(shù)即可．

解答：解：反應中生成CO₂的質量為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g
設生成氯化鈣的質量為x．
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100         111       44
  y           x        4.4g

111

x

=

44

4.4g

，

100

y

=

44

4.4g

x=11.1g       y=10g
實驗后所得CaCl₂溶液的溶質的質量分數(shù)：

11.1g+(12g-10g)

207.6g

×100%=6.3%
答：實驗后所得CaCl₂溶液的溶質的質量分數(shù)是6.3%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可