Question

3．在進(jìn)行稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若要使反應(yīng)過(guò)程中的酸堿度變化如圖所示，則：
（1）要得到此變化曲線，所進(jìn)行的操作是①（填序號(hào)）．
①將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中
②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
若要得到中性溶液，需借助無(wú)色酚酞試液，當(dāng)溶液恰好中和時(shí)，現(xiàn)象是紅色恰好變成無(wú)色．
（3）當(dāng)加入12mL稀鹽酸后，溶液中的溶質(zhì)有HCl、NaCl．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)容器壁溫度升高，證實(shí)中和反應(yīng)過(guò)程中放出熱量．若用固體氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)驗(yàn)證中和反應(yīng)過(guò)程中放出熱量，你認(rèn)為可行嗎？不可行，理由是因?yàn)闅溲趸�鈉固體溶于水會(huì)放熱．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的pH變化趨勢(shì)分析；
（2）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉和水，根據(jù)酸堿指示劑的變色情況來(lái)分析；
（3）根據(jù)圖象分析，當(dāng)?shù)渭拥?0ml稀鹽酸時(shí)，pH=7來(lái)分析；
（4）氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放出大量的熱．

解答 解：（1）由圖中pH值的變化看出，pH值由大于7→等于7→小于7，應(yīng)是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中；故填：①；
（2）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．首先向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液顯示紅色，然后逐滴滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色恰好變成無(wú)色時(shí)，說(shuō)明二者恰好完全中和；故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；無(wú)色酚酞；紅色恰好變成無(wú)色；
（3）由圖象可知，當(dāng)加入12mL稀鹽酸后，溶液的pH＜7，溶液顯酸性，鹽酸過(guò)量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫；故填：HCl、NaCl；
（4）用固體氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)驗(yàn)證中和反應(yīng)過(guò)程中放出熱量的方式不可行，因?yàn)闅溲趸�鈉固體溶于水時(shí)也會(huì)放熱，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)的測(cè)定．故填：不可行；因?yàn)闅溲趸�鈉固體溶于水會(huì)放熱．

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化，以及物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．