Question

13．某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成200g溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量質(zhì)295.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉，計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：200g+100g-295.6g=4.4g，
故填：4.4g．
（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
106           142      44
x              y      4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{142}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=14.2g，
原樣品的質(zhì)量為：15.6g-14.2g+10.6g=12g，
原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%，
答：原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．