Question

10．3g的碳在9g的氧氣中完全燃燒，生成的二氧化碳的質(zhì)量為11 g．

Answer 1

分析 根據(jù)碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，由碳與氧氣質(zhì)量比，判斷完全反應(yīng)的物質(zhì)．再計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：由C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂可知，碳與氧氣的質(zhì)量比是3：8，則3g碳在9g氧氣中充分燃燒，剩余的是氧氣．
設(shè)3g碳充分燃燒生成的二氧化碳的質(zhì)量為x
C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂
12               44
3g                x
$\frac{12}{3g}=\frac{44}{x}$
x=11g
故填：11．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)考查了質(zhì)量守恒定律，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要條件“恰好完全反應(yīng)”或“充分反應(yīng)”等．