Question

（2013?桂平市二模）將29.1g由NaCl和BaCl₂組成的固體混合物溶解于94.2mL水中（水的密度 1g/cm³），向所得溶液中滴加質量分數(shù)為14.2%的Na₂SO₄溶液，至恰好完全反應．如圖是所加Na₂SO₄溶液質量與生成沉淀質量的關系圖，計算：
（1）生成沉淀的質量是

23.3g

．
（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，混合物中NaCl和滴加的Na₂SO₄不能反應；根據(jù)關系圖可知，混合物中的BaCl₂和滴加的100gNa₂SO₄溶液交換成分恰好完全反應，生成23.3g的沉淀BaSO₄；
（2）根據(jù)氯化鋇和硫酸鈉的反應的方程式，由生成的沉淀硫酸鋇的質量可求出生成的氯化鈉和原混合物中氯化鋇的質量．恰好完全反應反所得溶液為NaCl溶液，其中溶質NaCl有兩部分：一是原混合物中含有的NaCl，二是反應后生成的NaCl，計算溶質質量時要注意這點．

解答：解：（1）由圖可知，生成BaSO₄沉淀的質量為23.3g；
（2）設生成的氯化鈉的質量為X，參加反應的氯化鋇的質量為Y
Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓
208            117  233
y               x   23.3g

208

y

=

117

x

=

233

23.3g

解得：X=11.7g       Y=20.8g 
所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：

29.1g-20.8g+11.7g

29.1g+94.294.2mL×1g/cm3-

×100%=10%
故答為：（1）23.3g；（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．

點評：本題解題的關鍵是反應后溶液的質量通常根據(jù)質量守恒進行計算，即反應后溶液質量=反應前所有物質的質量-生成的沉淀或氣體質量-不參加反應的固體不溶物質量．