Question

（8分）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和8g氧氣充分反應(yīng)，可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎？為什么？如不正確，請(qǐng)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算以及必要的文字說明加以改正。

 

Answer 1

【答案】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應(yīng)，可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎？為什么？如不正確，請(qǐng)加以改正。

解答：在化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間是按照一定的質(zhì)量比相互作用的。因此，質(zhì)量守恒定律中“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”就不是任意比例的反應(yīng)物的質(zhì)量的簡單加和，而應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和。所以本題簡單地用：6 g+ 8 g=14 g的計(jì)算方法就得出生成物氧化鎂的質(zhì)量，是錯(cuò)誤的。

可以用以下方法求出氧化鎂的質(zhì)量：

解：2Mg+ O₂ 2MgO

2×24   32

6g      8g

由于，所以氧氣過量。

設(shè)6 g鎂能與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量為x。

2Mg + O₂ 2MgO

48   32

6g   x

，x=4 g

生成氧化鎂的質(zhì)量：6 g + 4 g=10 g。

所以上述說法可以這樣改正：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和4 g氧氣恰好完全反應(yīng)后，可以生成10 g氧化鎂。

【解析】

試題分析：在化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間是按照一定的質(zhì)量比相互作用的。因此，質(zhì)量守恒定律中“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”就不是任意比例的反應(yīng)物的質(zhì)量的簡單加和，而應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和。任意比例的反應(yīng)物放在一起，將存在反應(yīng)物過量和不足的現(xiàn)象。所以本題簡單地用：6 g+ 8 g=14 g的計(jì)算方法就得出生成物氧化鎂的質(zhì)量，是錯(cuò)誤的。

可以用以下方法求出氧化鎂的質(zhì)量：

解：2Mg+ O₂ 2MgO

2×24   32

6g      8g

由于，所以氧氣過量。

設(shè)6 g鎂能與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量為x。

2Mg + O₂ 2MgO

48   32

6g   x

，x=4 g

生成氧化鎂的質(zhì)量：6 g + 4 g=10 g。

所以上述說法可以這樣改正：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和4 g氧氣恰好完全反應(yīng)后，可以生成10 g氧化鎂。

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。

點(diǎn)評(píng)：參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，若隨意的將反應(yīng)物放在一起，將會(huì)出現(xiàn)反應(yīng)物過量或不足的情況，帶入化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，要以全部參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量為計(jì)算基準(zhǔn)，剔除過量的部分。