Question

14．食品加工廠在制作饅頭等面食時，經(jīng)常會用到食用小蘇打．與工業(yè)制取碳酸氫鈉不同，食用小蘇打是由純堿溶液和二氧化碳反應制得：CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃．某溫度下，向121.2g碳酸鈉溶液中通入一定量的CO₂至碳酸鈉恰好完全反應，反應后的溶液中有碳酸氫鈉析出，過濾，分別得到23.96g固體和106.04g溶液．
請計算：
（1）參與反應的CO₂質量．
（2）過濾后的溶液中，碳酸氫鈉與水的質量比．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變分析；
（2）由二氧化碳的質量根據(jù)化學方程式可以求出生成的碳酸氫鈉的質量，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，達到飽和時就會結晶析出，根據(jù)析出的碳酸氫鈉的質量可以求出過濾后溶液中碳酸氫鈉的質量，并根據(jù)溶液的質量可以求出溶液中水的質量，進而求質量比．

解答 解：（1）參加反應的CO₂質量為：106.04 g+23.96 g-121.2g=8.8 g
（2）設：生成碳酸氫鈉質量為x．
CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃
44                            168
8.8 g                          x
$\frac{44}{8.8g}=\frac{168}{x}$，
x=33.6g
溶液中的NaHCO₃的質量為：33.6 g-23.96 g=9.64 g．
過濾后的溶液中，碳酸氫鈉與水的質量比為：9.64 g：（106.04 g-9.64g）=1：10
答：（1）參與反應的CO₂質量為8.8g；
（2）過濾后的溶液中，碳酸氫鈉與水的質量比為1：10．

點評 本題主要考查質量守恒定律的運用及根據(jù)化學方程的計算，難度不大．