1．除去括號中的雜質（寫出操作步驟，相關方程式）：
（1）Cu（Fe粉）：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）
（2）FeSO4溶液（CuSO4溶液）：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

分析 根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：（1）根據(jù)金屬活動性順序，鐵能和酸反應，銅和酸不反應，故可用鹽酸（或稀硫酸）除去鐵，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）．
（2）要除去FeSO4溶液中的CuSO4溶液，實質就是除去銅離子，可利用CuSO4溶液與足量的鐵粉反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答案為：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．鐵是生產生活中應用最廣泛的一種金屬．
（1）在醬油中加入鐵強化劑，是我國為解決貧血（填“甲狀腺腫大”、“貧血”或“骨質疏松”）而實施的項目．
（2）鐵元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物的化學式為FeO（Fe2O3、Fe3O4）（寫出一種即可）．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型高效的凈水劑，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為+6．
（3）小雨想減肥，早餐經常只喝飲料，以致有一天上課暈倒． 小雨早餐飲料的主要成分是：白糖、果汁、小蘇打、檸檬汁，其中缺少了人體所需營養(yǎng)素 中的蛋白質和油脂． 下列富含油脂的食品有ce． a、饅頭 b、海帶 c、肥肉 d、白菜 e、山茶油．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．美國權威《科學》雜志評出2004年人類的十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一．這一科技突破與下列關于水的說法聯(lián)系最密切的是（　�。�
A．生命的孕育與維系需要水B．.水有固體、液體、氣體三種狀態(tài)
C．.電解水生成氫氣和氧氣D．.水是由分子構成的

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

9．A～J是初中化學中常見的物質，其中A為氣體，并且有毒；B為紅棕色固體，俗稱赤鐵礦；E為淺綠色溶液，G是一種常用的建筑材料，J為氫氧化鈉，它們之間的關系如下圖（部分反應物或生成物已略去）．

請完成下列各小題：
（1）G的化學式為CaCO3；指出D的一種用途滅火．
（2）A+B→C+D的化學反應方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；F+I→G+J 的化學反應方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．化學小組的同學探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應，實驗方案如下：
實驗裝置實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象
①將注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中氣球鼓起
②…無明顯現(xiàn)象
③將注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有氣泡產生氣球變癟
④向外拉注射器3澄清石灰水變渾濁
（1）步驟①中氣體鼓起的原因可能是NaOH溶液吸收CO2裝置內壓強變小，氣球鼓起．
（2）步驟②中的操作是向外拉注射器3 （或充分振蕩），其目的是證明步驟1中裝置內的CO2已被完全吸收．
（3）步驟④中發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓．
（4）本實驗的結論是CO2能和NaOH反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）硝酸銀+鹽酸HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
（2）硫酸除鐵銹3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
（3）銅+硝酸銀Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
（4）硝酸+氫氧化銅Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O
（5）氫氧化鈉和硫酸銨（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O
（6）氫氧化鈉的制取Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
（7）生成藍色沉淀的反應2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．（一）鐵的廣泛應用
（1）我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐防護服材料．以上敘述中不涉及到B（選填序號）．
A．合金   B．無機非金屬材料   C．合成材料   D．復合材料
（3）某品牌的麥片中含微量鐵粉，食用后可在胃酸的作用下轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（二）鐵銹成分的探究
（1）圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是C（選填序號）．

（2）鐵生銹的主要過程為：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{風吹日曬}{→}$Fe2O3•xH2O
次要過程為：Fe$\stackrel{H_{2}、O_{2}、CO_{2}}{→}$FeCO3
寫出 Fe→Fe（OH）2反應的化學方程式2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．
（3）鐵銹組分的確定：某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品22.5g，在科研人員的指導下用如圖裝置進行實驗．

【查閱資料】①Fe2O3•xH2O失去結晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2．度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．
（1）裝配好實驗裝置后，首先要檢查裝置的氣密性．
（2）裝置A中的反應為：H2C2O4（草酸）$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放c（選填序號）．   
a．濃硫酸   b．澄清的石灰水  c．足量氫氧化鈉濃溶液
（3）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重1.1g．則樣品中FeCO3的質量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
（4）若缺少G裝置，測得的m（FeCO3）偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會偏大．
（三）煉鐵過程的探究
（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵主要原理的化學方程式Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：
階段1：3Fe2O3+CO $\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$ 2Fe3O4+CO2
階段2：Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
階段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;＞700℃\;}}{\;}$ Fe+CO2
（2）將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究．加熱時測定D中剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示．圖中M點對應的a=3.6，b=14.4．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．材料：人類要在月球居住，首先離不開淡水和氧氣，而月球上既沒有水又沒有空氣．科學家發(fā)現(xiàn)月球的沙土中含有豐富的含氧鈦鐵礦，成分為TiO2、Fe2O3的混合物，若將這些礦石利用CO來還原可以提煉單質鈦和鐵，若用氫氣還原，可以得到淡水．若將這些礦石通電，還可以從中分離出氧氣．
（1）月球土壤中存在天然的鐵、金、銀、等多種金屬礦物顆粒．若從鐵、金（Au）、銀混合金屬中回收某些金屬，將混合金屬放入足量的鹽酸中充分反應，然后過濾，剩余的固體中可以回收得到的金屬組合是C
A．Fe    B．Au、Fe    C．Ag、Au     D．Fe、Ag
（2）據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦（He-3），其原子核中質子數(shù)為2、中子數(shù)為1，每百噸氦（He-3）核聚變所釋放的能量相當于目前人類一年消耗的能量．下列關于氦（He-3）元素的說法正確的是D
A．原子核外電子數(shù)為3
B．相對原子質量為2
C．原子結構示意圖為
D．原子結構示意圖為
（3）“嫦娥一號”發(fā)射的火箭推進器中裝有液態(tài)肼（用A表示）和過氧化氫（H2O2），它們混合時的反應方程式為：2H2O2+A═N2+4H2O，則肼（A）的化學式為D
A．N2H2        B．N2H4O2      C．NH2D．N2H4
（4）現(xiàn)利用CO來還原TiO2、Fe2O3的混合物提煉單質鈦和鐵，裝置如圖所示，試回答：
①寫出A中發(fā)生反應化學方程式（任意一個）2CO+TiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2CO2（或3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe）．
  ②用CO還原鈦鐵礦，生成鈦和鐵的混合物，可用什么簡單的物理方法將兩種物質分開用磁鐵吸引．
③就操作順序問題兩位同學出現(xiàn)了分歧．小亮認為先點燃C和A中的酒精燈，然后再通CO，小月提出反對，她的理由是CO與玻璃管內空氣混合加熱可能爆炸．
（5）在學習了金屬的性質后，化學實驗小組同學對“21世紀的重要金屬材料鈦和鈦合金”產生了興趣，他們進行了如下探究，并請你一同參與．
查閱資料：
A．鈦的硬度與鋼鐵差不多，而它的質量只有同體積鋼鐵的一半，鈦的密度雖然比鋁稍大一點，可它的硬度卻比鋁大兩倍．
B．鈦屬于化學性質比較活潑的金屬，但在常溫下鈦的抗腐蝕性很強．即使把鈦放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初．
C．鈦合金與人體具有很好的“相容性”，在人體內能抵抗分泌物的腐蝕且無毒．
活動與探究：
①鈦與鐵的金屬活動性哪一種強？
【提出假設】：鈦的金屬活動性比鐵強．
【設計實驗】：把鈦放入硫酸亞鐵溶液中觀察．
若鈦的活動性比鐵強，以上實驗出現(xiàn)的現(xiàn)象是：鈦表面生成黑色物質，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色．
②鈦是比較活潑的金屬，為什么耐腐蝕性卻很強？可能的原因是：常溫下鈦與空氣中氧氣反應生成一層致密的氧化膜．
③若要比較鋁片和鈦片的硬度，你的方法是：相互刻畫．
思考與應用：
“物質的性質在一定程度上決定著它的用途”請你根據(jù)資料C判斷鈦的用途：作人造骨．
（6）若冶煉2310t含雜質3%的生鐵，需要含F(xiàn)e2O376%的上述含氧鈦鐵礦的質量是多少？（請寫出計算過程，保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

3．構建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法，如圖是關于E物質的知識網(wǎng)絡，E物質是海洋中最多的一種物質，C物質的組成元素與E完全相同，D物質存在于汽水中，B物質是一種單質，具有助燃性；A物質組成元素中含有金屬元素（注意：反應條件、部分反應物和生成物沒有給出）．
（1）寫出C的名稱：C為過氧化氫
（2）A轉化為E的符號表達式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）E轉化為B的符號表達式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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同步練習冊答案