Question

【題目】有一工業(yè)過程：

按要求回答下列問題：

（1）請將電石與水反應的化學方程式補充完整：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+_____↑，該反應非常劇烈，操作中要注意控制（____）

A 電石的量 B 滴加水的速度 C 溫度

（2）有關物質(zhì)常溫下的溶解度如下：

物質(zhì)	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	29.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入KCl粉末，KCl與_____（填化學式）發(fā)生復分解反應得到KClO3晶體，該過程得到KClO3晶體的原因是_____。為了提高KClO3晶體的產(chǎn)率，選擇以下_____作為洗滌劑（填字母序號）。

a.水 b.飽和氯酸鉀溶液 c.飽和氯化鉀溶液

（3）寫出上述流程中，向CaCl2溶液中通入兩種氣體生成CaCO3的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】C2H2 B Ca（ClO3）2 常溫下，KClO3的溶解度最小，先析出 b CaCl2+CO2+2NH3+H2O=2NH4Cl+CaCO3↓

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種數(shù)和數(shù)目不變判斷另一種生成物是C2H2，該反應非常劇烈，操作中要注意控制滴加水的速度來控制反應的速度，故選B；

（2）由圖中反應流程氯化鉀加入到氯化鈣和氯酸鈣混合物中發(fā)生反應，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，氯化鈣與氯化鉀不能生成沉淀或氣體或水，故不反應，故氯化鉀只能與氯酸鈣反應生成氯酸鉀和氯化鈣；由題中物質(zhì)在常溫下的溶解度表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)常溫下氯酸鉀溶解度較小，所以過量的氯酸鉀會結晶析出；為了提高KClO3晶體的產(chǎn)率，應選擇飽和氯酸鉀溶液作為洗滌劑,故選b；

（3）由題中信息判斷反應物是NH3、CO2和CaCl2溶液，生成物是CaCO3固體和NH4Cl溶液，反應的化學方程式為：H2O+2NH3+CO2+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl。