Question

(5分)某化學(xué)興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取20g石灰石樣品(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng))，向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10．95％的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．請回答下列問題。
(1)欲配制100g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36．5％的濃鹽酸質(zhì)量為________________
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________
(3)列出求解該樣品申參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量(x)的比例式 ________
(4) 該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________
(5)向反應(yīng)后的固液混合物中加入l13．6g水．充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________

Answer 1

（1）30g
（2）CaCO+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（3）100/73="X/10.95g" (4)7.5%

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量一定，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算即可．
（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．據(jù)此寫出化學(xué)方程式即可；
（3）根據(jù)已知條件鹽酸溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，即可得出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式；
（4）由（3）中計算出的該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式（ 樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量/樣品的質(zhì)量×100%）計算即可；
（5）所得不飽和溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量-雜質(zhì)質(zhì)量-二氧化碳的質(zhì)量+加入水的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量就是（3）中計算出的溶質(zhì)（CaCl₂）的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可；
解答：解：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前后不變；設(shè)需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為a
100g×10.95%=a×36.5%
a=30g
（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）設(shè)該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z，
CaCO₃ +2HCl═CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100      73        111         44
x     100g×10.95%  y         z

解之得：x=15g，y=16.65g，z=6.6g；
（4）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=75%；
（5）石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為：20g-15g=5g，
所得不飽和溶液的質(zhì)量為：100g+20g-5g-6.6g+113.6g=222g，
則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.5%；
故答案為：（1）30g
（2）CaCO₃ +2HCl═CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
（3）
（4）75%
（5）7.5%