Question

某同學對生鐵的組成進行研究．稱取生鐵樣品40g，把500g稀硫酸分5次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表：（生鐵中的雜質不溶于水，也不和稀硫酸反應）

實驗序號	加入稀硫酸的質量/g	剩余固體的質量/g
第1次	100	28.8
第2次	100	17.6
第3次	100	6.4
第4次	100	m
第5次	100	1.2

（1）第4次剩余固體的質量m=______g．
（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為______．
（3）計算所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）由表中的數(shù)據(jù)對比分析可知，第4次剩余固體的質量m=1.2g；
（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為：=97%；
（3）設每100g硫酸溶液中溶質質量為x，反應掉的鐵的質量為：40g-28.8g=11.2g．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 98
11.2g x
解得：x=19.6g
所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是：=19.6%
故答為：（1）1.2；（2）97%；（3）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是19.6%．
分析：根據(jù)表中的數(shù)據(jù)對比分析可知，每100g的硫酸完全反應，反應掉的鐵的質量是11.2g，由于在第四次時剩余混合物的質量總共有6.4g，硫酸有剩余，由第五次剩余的雜質是1.2g，則在四次時，m的質量為1.2g；由此可以求出鐵的質量，繼而求出鐵的質量分數(shù)；根據(jù)每100g的硫酸完全反應，反應掉的鐵的質量是11.2g，可求出每100g的硫酸中溶質的質量，再求出所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)．
點評：本道題主要考查的是根據(jù)化學方程式的計算，解答本題的關鍵是要會分析實驗數(shù)據(jù)，會從實驗數(shù)據(jù)中找到有用的量．