Question

【題目】為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質情況，某同學實驗并記錄如下：

（1）配制上述實驗所用的稀鹽酸，需要質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質量是 ；

（2）B燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為 ;

（3）根據(jù)巳知條件求解C燒杯溶液中碳酸鈉質量(x）的比例式為 ;

（4）向E燒杯內加入54.4g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為 ;

（5） D燒杯溶液中溶質的化學式為 ;

（6）原氫氧化鈉溶液中變質的氫氧化鈉與未變質的氫氧化鈉質量比為 。

Answer 1

【答案】（1）10g

（2）NaOH + HC1 = NaCl+H2O

（3）106/44=X/4.4g

（4）7.8%

（5）NaOH、Na2CO3、NaCl

（6）1:1

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)溶液稀釋過程中，溶質的質量不變，故可設需要質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質量為x，列式為：50g×7.3%=x×36.5%，x=10g；（2） B燒杯現(xiàn)象為無氣泡，故發(fā)生反應的化學方程式為：NaOH +HC1 = NaCl+H2O；（3）根據(jù)質量守恒定律：化學反應前后，物質的質量不變，可計算出反應生成的二氧化碳質量=50g+200g-245.6g=4.4g；然后根據(jù)化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑中CO2與Na2CO3的質量關系為44:106，Na2CO3的質量為x，故比例式為：106/44=X/4.4g；（4）根據(jù)反應恰好變?yōu)闊o色，說明所加的鹽酸與碳酸鈉、氫氧化鈉恰好反應完全，都生成溶質氯化鈉，根據(jù)質量守恒定律，元素的質量在反應前后不變，即鹽酸中的氯元素質量=溶質氯化鈉中的氯元素質量，可設溶質氯化鈉質量為x，200g×7.3%×35.5/36.5×100%=x×35.5/58.5×100%；x=23.2g；故向E燒杯內加入54.4g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=23.2g/(245.6g+54.4g） ×100%=7.8%；（5）當溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉時，加入的稀鹽酸是先和氫氧化鈉反應，根據(jù)加入稀鹽酸后無氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鈉還沒開始反應，故D燒杯溶液中溶質的化學式為NaOH、Na2CO3、NaCl；（6）根據(jù)第（3）問的表達式：106/44=X/4.4g，可計算出變質后生成的碳酸鈉質量=10.6g，進而根據(jù)化學方程式：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O中Na2CO3與NaOH的質量關系106:80，可計算出發(fā)生變質的氫氧化鈉質量為8g，未變質的氫氧化鈉質量可通過化學方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O中NaOH與HCl的質量關系40:36.5，可計算出氫氧化鈉質量為8g，故原氫氧化鈉溶液中變質的氫氧化鈉與未變質的氫氧化鈉質量比為1:1。