Question

【題目】乙炔（C2H2）是焊接金屬的常用燃料�？捎脡K狀電石（主要成分為CaC2）與水混合在常溫下制得，同時得到電石渣（主要成分:氫氧化鈣）。請利用所學回答下列問題。

（1）用電石與水作用制取乙炔時，上圖中一定不會選擇的氣體發(fā)生裝置是_______________（填字母序號），請寫出制取該氣體的化學方程式:__________。

（2）乙炔密度比空氣小，收集乙炔通常選擇裝置E而不使用F的主要原因是_____________（填序號）。

①只有裝置E才能收集乙炔

②便于觀察氣體是否收集滿

③乙炔是無色無味的氣體

④便于觀察產生氣體的快慢

（3）由（2）中收集裝置的選擇推測乙炔還具有的物理性質是________。

（4）若用上圖G裝置收集乙炔，請將圖G中的玻璃導管補畫完整________。

（5）制取乙炔時，小丁發(fā)現電石與水反應十分劇烈。收集過程中集氣瓶內氣體還沒裝滿，發(fā)生裝置中反應已經停止不再產生氣體（如圖所示）。由于電石已用完，為使圖中集氣瓶內剩余的少量水排出，同時收集滿純凈的乙炔氣體，小丁接下來的操作是_________。

（6）某電石渣中含氫氧化鈣92.5%，其余為雜質，若用此電石渣處理含硫酸196kg的酸性廢水（假設電石渣中的雜質、廢水中其他成分均不參加反應），求至少需要這種電石渣的質量_________。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】A ②④ 難溶于水 向長頸漏斗中注入水 160 kg

【解析】

（1）用電石與水作用制取乙炔時，應選用固、液不加熱裝置，A為加熱固體制氣體裝置，上圖中一定不會選擇的氣體發(fā)生裝置是A；電石與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，化學方程式為。

（2）乙炔為無色氣體，無法通過排空法判斷是否集滿，而排水法收集時，可以通過觀察瓶內是否還有水，判斷是否集滿；另外可以根據氣泡產生的速率，觀察到氣體生成的速率。故答案為：②④。

（3）由于氣體不易溶于水才可以采用排水法收集，因此可知乙炔難溶于水。故答案為：難溶于水。

（4）乙炔密度比水小，且難溶于水，因此應從短口進氣，從長口排出水達到收集氣體的目的，故答案為：。

（5）通過改變錐形瓶內的壓強，使錐形瓶內的氣體排出進入集氣瓶，就可以將內部的水排出，因此往長頸漏斗內加水，壓縮錐形瓶內氣體體積，增大壓強，氣體被壓出錐形瓶，進入集氣瓶，將集氣瓶內的水排出，從而使集氣瓶內氣體充滿；故答案為：向長頸漏斗內注入水。

（6）設至少需要這種電石渣的質量為x

x=160kg

答：至少需要這種電石渣的質量160kg。