Question

（2011?南通模擬）一定條件下，在一個密閉容器中發(fā)生某反應．測得反應過程中各物質的質量如下表所示 物  質 X Y Z Q 第一次測得的質量/g 68 16 4.4 3.6 第二次測得的質量/g 4 未測 48.4 39.6 下列判斷不正確的是（　　）

A．第二次測量時，Y已完全參加反應

B．若X為氧氣，則Y一定發(fā)生氧化反應

C．該反應中z與Q質量變化之比為11：9

D．每64 g X與Y完全反應生成48.4 gZ和39.6 g Q

Answer 1

分析：根據質量守恒定律可知：表格中的數據X的質量減小，Z、Q的質量增加，且增加的質量大于X減少的質量，則Y在該反應中的質量一定會減小，即反應物是X、Y，生成物是Z、Q，然后利用質量來計算物質的質量比及其它問題的判斷即可．

解答：解：由表中數據看可出，Z、Q在反應后質量增加，是生成物；且Z增加了44g，Q增加了36g，X在反應后質量減小，是反應物，且減少了64g，生成物的質量和是44g+36g=80g，反應物X反應了64g，由此可知Y是反應物，反應了80g-64g=16g．
A、由上分析可知，Y反應了16g，因此第二次測量時，Y已完全參加反應，故A說法正確；
B、X、Y是反應物，若X為氧氣，則Y一定發(fā)生氧化反應，故B說法正確；
C、該反應中z與Q質量變化之比為44g：36g=11：9，故C說法正確；
D、根據題中數據可知，每64gX與16gY完全反應生成44gZ和36gQ，故說法錯誤．
故選D．

點評：本題考查學生對質量守恒定律中質量守恒的認識，學生應注意參加反應的物質的質量等于反應生成的物質的質量，能利用質量的變化來判斷反應物和生成物．