Question

16．某化學興趣小組的同學采集了一些大理石樣品，為測定該樣品中碳酸鈣的質量分數，取樣品6g粉碎成粉末狀置于燒杯中，向其中加入10%的稀鹽酸并不斷攪拌，恰好不再有氣泡產生時（已知雜質不與稀鹽酸反應），共用去稀鹽酸36.5g．（反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（1）用質量分數為36%的濃鹽酸100g配制成所需10%的稀鹽酸，需加入水的質量為260g．
（2）計算樣品中碳酸鈣的質量分數．（結果保留到0.1%）

Answer 1

分析 根據所用鹽酸中的HCl的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質量進而求算樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：
（1）溶液稀釋過程中溶質的質量不變．設稀釋加水的質量為y．
36%×100g=（100g+y）×10%
y=260g
（2）設碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100　　73
x 　36.5g×10%
$\frac{100}{73}$=$\frac{x}{36.5g×10%}$
x=5g
樣品中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{5g}{6g}$×100%≈83.3%
答：（1）用質量分數為36%的濃鹽酸100g配制成所需10%的稀鹽酸，需加入水的質量為 260g．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．