Question

現(xiàn)有一杯8%的氫氧化鈉溶液50g，丹丹同學(xué)向燒杯中倒入50g稀硫酸后，用玻璃棒攪拌并測得完全反應(yīng)后的溶液呈中性．2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（1）反應(yīng)后溶液的pH ______7（選填“＞”“=”“＜”）．
（2）若將氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?img class='latex' alt='數(shù)學(xué)公式' src='http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/13.png' />，則應(yīng)加入水為 ______g．
（3）求上述反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）根據(jù)測得完全反應(yīng)后的溶液呈中性，可判斷，反應(yīng)后溶液pH=7；
故答案為：=；
（2）設(shè)應(yīng)加入水的質(zhì)量為x
50g×8%=（50g+x）×4% x=50g
故答案為：50；
（3）設(shè)反應(yīng)后生成的硫酸鈉質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 142
50g×8% x
x=7.1g
則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==7.1%
答：反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%．
分析：（1）溶液的酸堿性與溶液酸堿度的關(guān)系：pH＞7，溶液呈堿性；pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性；
（2）溶液加水稀釋時，稀釋前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變可由稀釋前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量計算稀釋時所加水的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氧化鈉的質(zhì)量計算生成硫酸鈉的質(zhì)量；利用質(zhì)量守恒定律求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．
點評：氫氧化鈉溶液與稀硫酸完全后溶液呈中性，可判斷兩溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)既無氣體也無沉淀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=氫氧化鈉溶液質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量．