Question

1．下列有關(guān)“2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂”的質(zhì)量關(guān)系，不正確的是（　　）

• A． 若56 g CO 參加反應(yīng)，則消耗O₂的質(zhì)量一定是32 g
• B． 若16 g O₂ 參加反應(yīng)，則生成CO₂的質(zhì)量一定是44g
• C． 若10 g CO₂ 生成，則消耗的CO 和O₂的質(zhì)量總和一定是10 g
• D． 若5 g CO與2 g O₂混合點(diǎn)燃，則生成的CO₂的質(zhì)量一定是7 g

Answer 1

分析 利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比，進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂
56      32            88
在此反應(yīng)中一氧化碳、氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為56：32：88=7：4：11．
A、此反應(yīng)中一氧化碳、氧氣的質(zhì)量比為56：32，若56gCO參加反應(yīng)，則消耗O₂的質(zhì)量一定是32g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
B、此反應(yīng)中氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為32：88，若16gO₂ 參加反應(yīng)，則生成CO₂的質(zhì)量一定是44g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
C、若10gCO₂ 生成，由質(zhì)量守恒定律，則消耗的CO和O₂的質(zhì)量總和一定是10g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
D、此反應(yīng)中一氧化碳、氧氣的質(zhì)量比為56：32，若5gCO與2gO₂混合點(diǎn)燃，消耗的一氧化碳的質(zhì)量為3.5g，一氧化碳有剩余，生成的CO₂的質(zhì)量少于是7g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比是正確解答本題的關(guān)鍵．