【題目】如圖所示,燒杯中盛有一定量硫酸溶液,閉合開關后。
(1)圖中電磁鐵的上端為_____極。
(2)逐滴往燒杯中加入氫氧化鋇溶液至過量,靈敏彈簧測力計的示數(shù)變化情況為_____。
(3)寫出發(fā)生反應的化學方程式_____。
【答案】S 先變小后變大 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
【解析】
(1)由圖可見,螺線管中電流由上端流入,右手握住導線,四指指向電流方向,大拇指指向下方,即電磁鐵的下端為N極,上端為S極;
(2)隨著氫氧化鋇的滴加,硫酸減少,而生成的水不導電,硫酸鋇是不溶于水的沉淀,溶液的導電性變弱電流變小,電磁鐵磁性減弱,彈簧秤示數(shù)變小.直至兩物質恰好反應,再滴加氫氧化鋇時,這是溶液中增加了自由的氫氧根離子和鋇離子,導致溶液的導電性又在不斷變強,情況與開始的過程正好相反。故彈簧測力計的示數(shù)變化為先變小后變大;
(3)該反應的化學方程式為:H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O。
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【題目】一定條件下,下列物質在密閉容器內充分反應,測得反應前后各物質的質量如下:
純凈物 | 乙醇 | 氧氣 | 二氧化碳 | 水 | X |
反應前質量/g | 2.3 | 4 | 0 | 0 | 0 |
反應后質量/g | 0 | 0 | 2.2 | 2.7 | 待測 |
A.反應后X的質量為1.5g B.X中一定含有碳元素和氧元素
C.X中一定含有碳元素和氫元素 D.X中兩種元素的質量比是1:1
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【題目】推理是一種重要的思維方法,以下推理合理的是( 。
A. 酸中一定含有氫元素,所以含有氫元素的物質一定是酸
B. 置換反應有單質生成,所以有單質生成的反應一定是置換反應
C. 中和反應有鹽和水生成,因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應
D. 化學反應伴隨能量變化,所以金屬腐蝕過程中一定伴隨能量變化
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【題目】如圖是四種粒子的結構示意圖,下列說法正確的是( )
A.②③屬于同種元素 B.②④的化學性質相同
C.②的符號為Al+3 D.①③形成的化合物是MgF2
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【題目】某興趣小組根據如圖裝置進行實驗室制取氣體的探究,請回答。
(1)寫出指定儀器的名稱:b______。
(2)實驗室若用B裝置制取氧氣,發(fā)生反應的化學方程式為______。若某同學用C裝置收集一瓶較純凈氧氣,當觀察到______時開始收集。若選裝置D用向上排空氣法收集氧氣,驗滿方法為_______。若裝置F內裝滿水收集氧氣時,還可用于測定產生氧氣的體積,此時還需要______(填儀器名稱),氧氣由導管______(填“c”或“d”)進入F中。
(3)實驗室常用無水醋酸鈉固體和堿石灰固體共熱制得甲烷氣體,已知甲烷密度比空氣小、難溶于水。應該選擇的制取裝置為_______(填字母序號)。
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【題目】在點燃條件下,A和B反應生成C和D。反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。請回答以下問題:
(1)四種物質中,屬于氧化物的是____________(填圖中字母)。
(2)該反應____________(填“屬于”或“不屬于’)化合反應。
(3)物質A的化學式為____________,其中氮元素的化合價為____________。
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【題目】現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,將該混合物加入到一定質量的稀鹽酸中,恰好完全反應,得到137g氯化鈉溶液。計算:
(l)原固體混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)(結果保留至0.1%);
(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)(結果保留至0.1%)。
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【題目】下列各組物質的溶液,不用其他試劑,不能將它們一一鑒別出來的是( )
A.Ba(OH)2 NaCl Na2SO4 Na2CO3
B.NaOH Ca(OH)2 HNO3 Na2CO3
C.BaCl2 NaCl NaOH CuSO4
D.HCl CaCl2 AgNO3 Na2CO3
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【題目】精還原鐵粉是一種重要的化工原料,某興趣小組對其進行下列研究:
(物質制備)利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下:
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質,可用氫氣在高溫下進一步還原,其反應方程式:
FexOy+yH2 xFe+yH2O,Fe3C+2H23Fe+CH4
(1)寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式____________.
(2)焙燒中加入焦炭的作用:______、_________。
(含量測定)為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數(shù),按如下裝置進行實驗。已知 3CH4+4Fe2O3 3CO2+6H2O+8Fe (假設每步反應都完全且不考慮裝置內原來有空氣對測定結果的影響).
(3)主要實驗步驟如下:
①按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質量;②點燃A處酒精燈;③緩緩通入純凈干燥的H2;④點燃C處酒精燈;⑤分別熄燈A、C處酒精燈;⑥再緩緩通入少量H2;⑦再次稱量必要裝置的質量.
操作的先后順序是①→ _____ →______ →______→_______ → _______ →⑦(填字母);
步驟②和③能否交換?_____(填“能”或“不能”)原因是______
(4)步驟⑤和⑥能否交換?_______(填“能”或“不能”)原因是_______
(5)裝置F的作用是____________,若缺少裝置F,則所測氧元素質量分數(shù)將______ (選填“偏大”、“偏小”或“不變”下同),碳元素的質量分數(shù)將 _______
(6)粗還原鐵粉樣品的質量為5.0g,裝置B,E分別增重0.54g和0.44g.則樣品中氧元素質量分數(shù)為____和碳元素的質量分數(shù)為________(要求計算過程).
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