某NH4Cl樣品中含有92%的NH4Cl,其中所含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(  )(雜質(zhì)不含氮元素)
A、46%B、34%C、28%D、24%
分析:根據(jù)題意,某NH4Cl樣品中含有92%的NH4Cl,據(jù)此由化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行分析解答.
解答:解:某NH4Cl樣品中含有92%的NH4Cl,其中所含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是92%×
14
14+1×4+35.5
×
100%≈24%.
故選:D.
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

碳酸鈉用途非常廣泛,是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料.在1921年我國(guó)科學(xué)家
侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”.
“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過(guò)程:
(1)第一步主要反應(yīng)為NH3+CO2+H2O=NH4HCO3該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的
 
反應(yīng).
(2)第二步用食鹽與NH4HCO3反應(yīng).食鹽來(lái)源于某鹽田,該粗鹽主要含有氯化鈉,此外還含有少量硫酸鈉,氯化鈣和氯化鎂.經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水.
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其主要流程如下:
①通過(guò)降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出,說(shuō)明硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較
 
(填“大”或“小”).
②“精制I”操作中,加入過(guò)量含鈣元素的堿的化學(xué)式是
 
,其反應(yīng)化學(xué)方程式為
 

③“精制II”操作中,加入B鹽的有關(guān)反應(yīng)方程式為
 
,
 

④為保證“精制II”操作中過(guò)量B鹽把雜質(zhì)全部除去,寫(xiě)出檢驗(yàn)溶液中B鹽是否過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方案:
 

 

⑤查閱資料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時(shí)的溶解度如下表所示:
溫度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl
30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g
請(qǐng)根據(jù)溶解度表所提供的信息,寫(xiě)出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)第三步處理制得碳酸鈉,反應(yīng)原理為2NaHCO
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
(4)用“聯(lián)合制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉.為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小雯同學(xué)稱(chēng)取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中,完全反應(yīng)后稱(chēng)得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g.求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某氯化銨化肥樣品,經(jīng)分析得知含氮24%,求樣品中含NH4Cl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?揚(yáng)中市模擬)我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn).他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3;
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問(wèn)題:
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
c
c
(填字母標(biāo)號(hào)).
a.碳酸氫鈉難溶于水    b.碳酸氫鈉受熱易分解    c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
(2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn).
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出).

試回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液,作用是
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
;
(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收末反應(yīng)的NH3
吸收末反應(yīng)的NH3
;
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是
過(guò)濾
過(guò)濾
(填分離操作的名稱(chēng)).
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從
a
a
管通入
氨氣
氨氣
氣體;
(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是
增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率
增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率
;
(3)請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法:
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng).(或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2;往飽和Na2CO3 溶液中通入過(guò)量CO2 等.其他合理方法均可)
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng).(或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2;往飽和Na2CO3 溶液中通入過(guò)量CO2 等.其他合理方法均可)

(4)“純堿中常常會(huì)混有少量氯化鈉.”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿(只考慮含氯化鈉)為研究對(duì)象,探究純堿樣品中碳酸鈉的含量.
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
甲方案
Ⅰ.設(shè)計(jì)思路:根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量,求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
Ⅱ.操作步驟:稱(chēng)取13.25g純堿樣品,加入過(guò)量的氯化鈣溶液,充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾、洗滌、干燥,得到的白色沉淀10.00g.
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理:請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
計(jì)算過(guò)程:
解:設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%
解:設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%


乙方案
I.設(shè)計(jì)思路:根據(jù)樣品(質(zhì)量為a g)與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量(質(zhì)量為b g),求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
II.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
(1)當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿(mǎn)足
a
b
=
53
22
(或22a=53b;或a=
53
22
b等)
a
b
=
53
22
(或22a=53b;或a=
53
22
b等)
(填寫(xiě)含a、b字母的表達(dá)式,下同)時(shí),純堿樣品中只含有碳酸鈉,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%.
(2)當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿(mǎn)足
a
b
53
22
a
b
53
22
時(shí),純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
53b
22a
×100%
53b
22a
×100%

【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
誤差分析:
(一)甲方案中,白色沉淀的質(zhì)量在過(guò)濾、干燥等操作過(guò)程中會(huì)有所損耗,造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比偏小.如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液,則可以使誤差減小,理由是
BaCl2比CaCl2的相對(duì)分子質(zhì)量大,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大,稱(chēng)量誤差小
BaCl2比CaCl2的相對(duì)分子質(zhì)量大,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大,稱(chēng)量誤差小

(二)乙方案中,有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒(méi)有全部逸出,造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”、或“不變”).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:化學(xué)教研室 題型:013

某硝酸銨樣品中含氮元素36.2%,則樣品中一定混有(    )

A.NH4HCO3                            B.NH4Cl

C.(NH42SO4                          D.CO(NH22

 

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