Question

鈣是維持人體正常功能所必需的元素．如圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應）．燒杯內物質質量變?yōu)?1.34g．
請根據題意回答下列問題：
①寫出碳酸鈣跟鹽酸反應的化學方程式：

 

．
②每片鈣爾奇與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量為

 

．
③試計算所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：根據取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，反應后燒杯內物質質量變?yōu)?1.34g，則可判斷碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳的質量，然后利用二氧化碳的質量代入化學反應方程式來計算碳酸鈣和氯化氫的質量，最后計算鹽酸中溶質的質量分數．

解答：解：（1）碳酸鈣跟鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）由題意可知，二氧化碳的質量為2.0g+10g-11.34g=0.66g；故填：0.66g；
（3）則設氯化氫的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73               44
       x                0.66g

73

x

=

44

0.66g

解得x=1.095g
所用稀鹽酸中溶質的質量分數為：

1.095g

10g

×100%=10.95%
答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數為10.95%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，根據題意分析出二氧化碳的質量是解答本題的關鍵，學生要注意各物質的狀態(tài)，明確該反應中只有二氧化碳是氣體．