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2．硫或含硫物質在空氣中燃燒時生成SO2，SO2是一種無色，有刺激性氣味的有毒氣體
（1）下列環(huán)境問題與SO2的排放有關的是B．
A．溫室效應　　　　　　　B．酸雨　　　　　　　　　　C．白色污染　　　　　　　D．臭氧空洞
（2）工業(yè)上常用燒堿溶液吸收有害氣體二氧化硫，請寫出有關反應的化學方程式：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
（3）產生SO2的途徑很多．小明在實驗室選取足量鋅與適量的濃硫酸反應制取SO2，反應的化學方程為：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，反應一段時間后，老師指出還可能生成另外一種氣體．請根據鋅的化學性質，推斷出此氣體的名稱，并解釋其原因．

分析 （1）二氧化硫與水反應生成亞硫酸，最終被氧化生成硫酸，可導致酸雨，以此解答；
（2）根據燒堿溶液能與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水解答；
（3）根據金屬與酸反應的性質進行分析，濃硫酸具有強氧化性，能與金屬反應生成硫的氧化物，而稀硫酸能與金屬反應生成氫氣；

解答 解：
（1）二氧化硫可導致酸雨，而白色污染與聚乙烯材料有關，溫室效應與二氧化碳有關，赤潮與含磷物質的排放有關；
（2）燒堿溶液能與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
（3）當鋅與濃硫酸反應時，隨著濃硫酸的不斷消耗，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，所以本題答案為：氫氣，鋅與濃硫酸反應一段時間后，硫酸溶液的濃度下降，變成稀硫酸，稀硫酸與鋅粒反應時生成氫氣；
答案：
（1）B；
（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
（3）氫氣，鋅與濃硫酸反應一段時間后，硫酸溶液的濃度下降，變成稀硫酸，稀硫酸與鋅粒反應時生成氫氣．

點評 本題考查酸雨的形成與防治，為高頻考點，側重于化學環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．判斷下列做法（或說法）不正確的是（　　）
A．利用洗滌劑的乳化功能可洗去餐具上的油污
B．服用適量的氫氧化鈉治療胃酸過多
C．火災現場煙霧彌漫時，用濕毛巾捂住口鼻，沿著安全通道快速撤離
D．鋁制炊具不宜用鋼絲球刷洗

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列對化學符號中數字“2”的含義的理解，不正確的是（　　）
A．2H：表示兩個氫原子
B．H2O：表示水中有兩個氫元素
C．O2：表示一個氧分子由兩個氧原子構成
D．SO42-：表示一個硫酸根離子帶兩個單位負電荷

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖實驗不能說明的是（　�。�
A．分子很小
B．分子不停地運動
C．鹽酸能使石蕊溶液變紅
D．化學反應的實質是分子分裂為原子，原子重新結合成新分子

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．實驗是科學探究的重要途徑，請將下列有關實驗問題填寫完整．
（1）除去O2中少量的CO2，可將混合氣體通過足量的氫氧化鈉溶液．
（2）除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，不能選用鹽酸的原因是引入了新的雜質氯化鈉．
（3）銨態(tài)氮肥不能和堿性物質放在一起的原因銨態(tài)氮肥與堿性物質混合后能放出氨氣，降低肥效．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．請結合圖示回答下列問題：

（1）目前，我市區(qū)已有大部分家庭用上了天然氣，天然氣的主要成分是甲烷．在實驗室里用乙酸鈉固體和堿石灰固體共熱來制取甲烷．甲烷難溶于水，密度比空氣小．在實驗室制取甲烷的發(fā)生裝置可選用A，收集裝置可選用B或C（填裝置編號），你選擇該方法收集的原因是甲烷難溶于水（或甲烷密度比空氣�。阏J為在點燃甲烷氣體前最需要注意的問題是檢驗甲烷的純度．
（2）在實驗室里，為了獲得少量二氧化碳，可以根據物質的性質，選擇含有碳元素和氧元素元素的物質，通過控制反應條件來實現．請你用化學方程式表示實驗室最常用的制取二氧化碳的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，如果用該方法制取并收集二氧化碳則應該選擇圖一中的ED裝置（填裝置編號）．通過學習，我歸納出氣體發(fā)生裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應條件有關．實驗開始時，首先要進行的一步操作為檢查裝置的氣密性．如何證明二氧化碳已經充滿集氣瓶？將燃著的木條放在瓶口，如木條熄滅，證明二氧化碳已充滿集氣瓶，該方法說明二氧化碳通常具有不燃燒也不支持燃燒的性質．某校同學收集了一瓶二氧化碳氣體，然后取來一朵用石蕊試液染成紫色的干燥紙花，將紙花的一半用水噴濕，放入集氣瓶中，如圖二所示，可觀察到的實驗現象為紙花噴濕的一半變成紅色，另一半無明顯變化；請解釋發(fā)生該現象的原因二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變成紅色．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．室驗室開放日，我與小娜、小佳、小華、小麗等同學來到實驗室，看到實驗桌上擺放著幾瓶無標簽的試劑，有固體和也有液體，我們決定對“固體與液體”之間的反應進行一些探究．
（1）小娜同學從一瓶固體和一瓶液體中各取少量試劑于試管中進行混合，立即產生了一種無色氣體，我們對此氣體展開了一系列探究：（1）①此氣體是什么物質？驗證它的實驗方案如下：
猜想實驗步驟現象及結論
此氣體可能是氧氣
產生此氣體的化學方程式可能是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．                          
②我想制取該氣體，采用的發(fā)生裝置可選取下圖中的B（填序號），收集裝置是C或E．

③F也是收集該氣體的裝置，收集時氣體應該由a端（填“a”或“b”）導入．
（2）我猜想此無色氣體還可能是別的兩種氣體，它們是H2、CO2（填化學式）．
小麗同學從另外兩瓶中分別取少量固體和液體于試管中，發(fā)現混合后，固體也發(fā)生了變化，但無氣泡放出．同學們對加入試管中的固體和液體從不同的反應類型、物質類別等方面進行了大膽的猜想，請仿照小娜同學把你的猜想補充在她的后面，與大家分享．每答對一個猜想將獎勵1分，計4分，但化學試卷總分不超過60分．
小娜的猜想金屬與鹽溶液發(fā)生的置換反應；
我的猜想1
我的猜想2
我的猜想3
我的猜想4
…

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．在一次化學實驗中，同學們將飽和CuSO4溶液逐滴加到5ml飽和NaOH溶液中，觀察到以下異常實驗現象：
實驗序號 滴加CuSO4實驗現象
 ① 第1-6滴產生藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液
 ② 第7-9滴產生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多，振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色
（1）在實驗①中同學們根據所學初中化學知識判斷藍色沉淀是Cu（OH）2，請你寫出生成藍色沉淀的化學方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）已知：Ⅰ．Cu（OH）2在室溫下穩(wěn)定，70℃～80℃時可脫水分解生成CuO；Ⅱ．酮酸鈉[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮藍色：
實驗①中藍色沉淀為什么消失？同學們繼續(xù)進行如下探究：小陶認為藍色沉淀消失可能是Cu（OH）2發(fā)生了分解，其他同學一致否定了他的猜測，理由是沉淀消失，形成亮藍色溶液，而氫氧化銅分解產生的是黑色固體（合理即可）；
（3）同學們交流討論后，提出以下兩種猜想：猜想一：少許Cu（OH）2可溶于足量水中；猜想二：Cu（OH）2粉末（其它試劑可任選）設計如下實驗，請你填寫表中的空格：
實驗序號 實驗方法與操作實驗現象 結論
 ③ 將少許Cu（OH）2粉末加到5ml蒸餾水中，充分振蕩 
沉淀不消失		 猜想一錯誤
 ④ 
將少許Cu（OH）2粉末加到NaOH濃溶液中，充分振蕩		 
沉淀消失，溶液變成亮藍色		猜想二正確
（4）根據實驗，并進一步查閱資料知道，Cu（OH）2在濃NaOH溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，反應的化學方程式是Cu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（OH）4；根據實驗可知飽和CuSO4溶液與飽和NaOH溶液的反應是放熱反應，依據的實驗現象是資料Ⅰ顯示Cu（OH）2在室溫下穩(wěn)定，70℃-80℃時可脫水分解生成CuO，而表格1可知隨著氫氧化鈉溶液的滴加，觀察到產生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多．振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色（合理即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關溶液的敘述，正確的是（　　）
A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液
B．溶液稀釋前后，溶質的質量不變
C．固體物質的溶解度都隨溫度的升高而增大
D．飽和溶液一定是濃溶液

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