取適量濃硫酸與鋅反應可生成S02氣體：Zn+2H2SO4 （濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O反應一段時間后，還可能生成另一種極輕的氣體，試解釋其原因．
隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應能生成氫氣．
隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應能生成氫氣．
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分析：隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應能生成氫氣．
解答：解：取適量濃硫酸與鋅反應可生成S02氣體，反應的方程式Zn+2H2SO4 （濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，可以看出隨著硫酸的消耗和水的生成，反應一段時間后，硫酸變稀，這時就會發(fā)生鋅與稀硫酸反應能生成氫氣．
故答案為：隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應能生成氫氣．
點評：此題是對硫酸相關知識的考查，解題的關鍵是對溶液的稀釋以及濃硫酸與鋅粒反應的分析，屬常規(guī)性基礎知識考查題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

17、右圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明．        
（1）取10mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸
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g．
（2）取適量該硫酸與鋅反應可生成S02氣體：Zn+2H2SO4 （濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．反應一段時間后，還可能生成另一種氣體，請解釋其原因．

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科目：初中化學 來源：河南省中考真題 題型：填空題

下圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明。
（1）取10mL該硫酸可配成9.8%的硫酸________g。
（2）取適量該硫酸與鋅反應可生成氣體：Zn+2H2SO4(濃)== ZnSO4+SO2↑+2H2O反應一段時間后，還可能生成另一種氣體，請解釋其原因。_______________________。

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科目：初中化學 來源：2013年河南省中考化學模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

右圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明．        

（1）取10mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸______g．
（2）取適量該硫酸與鋅反應可生成S02氣體：Zn+2H2SO4 （濃）═ZnSO4+SO2↑+2H2O．反應一段時間后，還可能生成另一種氣體，請解釋其原因．

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科目：初中化學 來源：2011年河南省中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

右圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明．        

（1）取10mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸______g．
（2）取適量該硫酸與鋅反應可生成S02氣體：Zn+2H2SO4 （濃）═ZnSO4+SO2↑+2H2O．反應一段時間后，還可能生成另一種氣體，請解釋其原因．

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