Question

如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示填空：
（1）t₃℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為

 

．
（2）t₂℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是

 

（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“=”表示）．
（3）將t₃℃的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫至t₁℃，所得溶液的質(zhì)量的大小關(guān)系是

 

（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“=”表示）．

Answer 1

分析：（1）溶液具有均一性，一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是相同的，可據(jù)該溫度下甲的溶解度分析解答；
（2）據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，并結(jié)合溶解度曲線回答；
（3）據(jù)三種物質(zhì)的溶解度受溫度影響情況分析判斷．

解答：解：（1）由于溶液具有均一性，所以一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是相同的；t₃℃時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，則其飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為 50g：100g：150g=1：2：3；
（2）t₂℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲=丙＞乙，據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，所以該溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是甲=丙＞乙；
（3）由圖可知：甲、乙的溶解度隨溫度的降低而減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，且溫度從t₃℃降到t₁℃甲的溶解度變化比乙大，所以將t₃℃的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫至t₁℃，甲析出晶體的質(zhì)量大于乙，而丙變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液的質(zhì)量不變，則所得溶液的質(zhì)量的大小關(guān)系是丙＞乙＞甲；
故答案為：（1）1：2：3；（2）甲=丙＞乙； （3）丙＞乙＞甲．

點評：明確溶解度概念、溶解度曲線的意義，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法及等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，才能正確分析解答．