Question

某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分為4次加入樣品中（雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入10g	3.0g
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.0g
第四次加入10g	0.6g

從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，
（1）第

 

次實驗后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)．
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）足量鹽酸與100t這種石灰石反應(yīng)，能得到二氧化碳的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）第一次加入10g稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量是3.0g，反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為：8g-3.0g=5g，說明10g稀鹽酸能和5g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)；所以固體的質(zhì)量不再變化，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)進行解答；
（2）根據(jù)剩余固體的質(zhì)量就是雜質(zhì)的質(zhì)量，從而求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（3）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出二氧化碳的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）第一次加入10g稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量是3.0g，反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為：8g-3.0g=5g，說明10g稀鹽酸能和5g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)；所以固體的質(zhì)量不再變化，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，故第四次碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)；故填：四；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8g-0.6g

8g

×100%=92.5%；
（3）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100                 44
 100t×92.5            x

100

100t×92.5%

=

44

x

x=40.7t
答：（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.5%．
（3）二氧化碳的質(zhì)量是40.7t．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，要注意計算的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．