Question

（2011?灌云縣模擬）為了測(cè)定某石灰石樣品的純度，化學(xué)興趣小組同學(xué)稱取5g石灰石樣品于燒杯中，向其中慢慢加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（假定雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）至無氣體放出為止，共消耗稀鹽酸29.2g，此時(shí)稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為32.44g，求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為

1.76

 g；
（2）此石灰石樣品的純度為

80%

；
（3）所用稀鹽酸的濃度（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）；
（4）在實(shí)驗(yàn)室要配置該濃度的鹽酸200g，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%（密度為1.19g/cm³）的濃鹽酸體積為多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：首先正確寫出方程式，然后根據(jù)題干內(nèi)容分析得出反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，再根據(jù)方程式中CaCO₃和CO₂的質(zhì)量比求出生成的石灰石樣品中主要物質(zhì)CaCO₃的質(zhì)量，就可以進(jìn)一步求出石灰石樣品中主要物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為5g+29.2g-32.44g=1.76g
（2）（3）設(shè)石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，所用鹽酸的濃度為y
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100    73             44
x       y×29.2g     1.76g

100

44

=

x

1.76g

    

73

44

=

y×29.2g

1.76g

x=4g               y=10%
石灰石樣品的純度=

4g

5g

×100%=80%
（4）設(shè)需要37%的濃鹽酸的體積為z，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可得
200g×10%=37%×z×1.19g/cm³
z=45.4cm³即45.4mL
答：（3）所用鹽酸的濃度為10%
（4）所需濃鹽酸的體積為45.4mL
故答案為：（1）1.76g  （2）80%  （3）10%  （4）45.4mL

點(diǎn)評(píng)：解答此題的依據(jù)是根據(jù)方程式找準(zhǔn)已知量，未知量關(guān)系，列比例式求解即可．