Question

1．向盛有100g不飽和Na₂CO₃溶液的燒杯中，滴入一定量的BaCl₂溶液至恰好完全反應，然后過濾，將得到的固體物質放入燒杯中，并向其中逐滴滴入溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶物質的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）①實驗室中過濾沉淀時用到玻璃棒，其作用是引流
②在滴加稀鹽酸時，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是沉淀逐漸溶解，有氣體放出
（2）當?shù)稳胂←}酸溶液至B點時，燒杯中溶液里含有的溶質是BaCl₂（寫化學式）
（3）當?shù)稳?0%的稀鹽酸剛好至C點時，得到不飽和溶液．試通過計算，求此時所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)？（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）①玻璃棒可以用于攪拌、引流或轉移等操作，在過濾操作中，玻璃棒用于液體的引流；②根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳進行分析；
（2）根據(jù)鹽酸和碳酸鋇反應生成氯化鋇，滴入稀鹽酸溶液至B點時，碳酸鋇是過量的，所以燒杯中溶液里含有的溶質是氯化鋇進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，然后依據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）①為防止液體直接倒入而沖破濾紙或液體濺出，在向漏斗內倒入液體時，應使液體沿玻璃棒慢慢流入，這一作用簡稱為“引流”；
②碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，所以在滴加稀鹽酸時，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是：沉淀逐漸溶解，有氣體放出；
（2）鹽酸和碳酸鋇反應生成氯化鋇，滴入稀鹽酸溶液至B點時，碳酸鋇是過量的，所以燒杯中溶液里含有的溶質是氯化鋇，化學式為：BaCl₂；
（3）設碳酸鋇質量為x，反應生成氯化鋇的質量為y，生成二氧化碳質量為z，
BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 197   73    208       44
  x  73g×10% y        z
$\frac{197}{x}=\frac{73}{73g×10%}=\frac{208}{y}=\frac{44}{z}$
 x=19.7g，y=20.8g，z=4.4g
所以當?shù)稳?0%的稀鹽酸剛好至C點時，此時所得不飽和溶液的質量為：19.7g+73g-4.4g=88.3g，
溶質質量分數(shù)為：$\frac{20.8g}{88.3g}$×100%=23.6%．
故答案為：（1）①引流②沉淀逐漸溶解，有氣體放出．
（2）BaCl₂
（3）23.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．