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有一種部分變質的KOH樣品，含H2O　7.62％，K2CO3　2.38％，KOH　90％，取Wg該樣品加入98 g溶液溶質分數(shù)為20％的稀H2SO4中，充分反應后，再加入20 g溶質質量分數(shù)為10％的KOH溶液恰好呈中性．則把反應后所得溶液小心蒸干后可得固體________克．

答案：
解：設得到硫酸鉀質量為X則：
根據(jù)H2SO4----K2SO4
    98        174
  98g×20%     X
根據(jù)：
98
174
= 
98g×20%
X
    解得X=34.8g
答：把反應后所得溶液小心蒸干后可得固體質量為34.8g
故答案為：34.8g
點評：解答本題的關鍵是要知道最后得到的固體是硫酸鉀，所以只要根據(jù)硫酸的質量可直接求得硫酸鉀的質量．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網有一種部分銹蝕的生鐵樣品，其成分是Fe、Fe2O3和C，課外小組的同學將100g稀鹽酸分5次加到7.4g樣品中（已知C不與稀鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后過濾、烘干得到濾渣0.2g，并將相關數(shù)據(jù)繪制如圖．請計算：
（1）樣品中鐵的質量
 
g
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．（計算結果保留到0.1%）
（3）反應后所得溶液中FeCl2的質量分數(shù)．（計算結果保留到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

有一種部分銹蝕的生鐵樣品，其成分是Fe、Fe2O3和C，課外小組的同學將100g稀鹽酸分5次加到7.4g樣品中（已知C不與稀鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后過濾、烘干得到濾渣0.2g，并將相關數(shù)據(jù)繪制如圖．請計算：
（1）樣品中鐵的質量________g
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．（計算結果保留到0.1%）
（3）反應后所得溶液中FeCl2的質量分數(shù)．（計算結果保留到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

有一種部分銹蝕的生鐵樣品，其成分是Fe、Fe2O3和C，課外小組的同學將100g稀鹽酸分5次加到7.4g樣品中（已知C不與稀鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后過濾、烘干得到濾渣0.2g，并將相關數(shù)據(jù)繪制如圖．請計算：
（1）樣品中鐵的質量______g
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．（計算結果保留到0.1%）
（3）反應后所得溶液中FeCl2的質量分數(shù)．（計算結果保留到0.1%）
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科目：初中化學 來源：2008-2009學年重慶一中九年級（下）月考化學試卷（3月份）（解析版） 題型：解答題

有一種部分銹蝕的生鐵樣品，其成分是Fe、Fe2O3和C，課外小組的同學將100g稀鹽酸分5次加到7.4g樣品中（已知C不與稀鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后過濾、烘干得到濾渣0.2g，并將相關數(shù)據(jù)繪制如圖．請計算：
（1）樣品中鐵的質量______g
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．（計算結果保留到0.1%）
（3）反應后所得溶液中FeCl2的質量分數(shù)．（計算結果保留到0.1%）

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