Question

有5.6g不純的鐵跟足量的稀硫酸反應，生成了0.22g的氫氣，則鐵中混有的雜質可能是下列中的（　　）

• A、Zn
• B、Al
• C、Cu
• D、C

Answer 1

分析：根據(jù)鐵與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出5.6g純鐵能生成0.2g氫氣．由于0.2g＜0.22g，說明不純的鐵中所含的雜質能與稀硫酸反應且能產(chǎn)生氫氣，而且等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣多．

解答：解：銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，說明銅不能與稀硫酸反應，因此排除選項C．
碳與稀硫酸不能反應產(chǎn)生氫氣，因此排除選項D．
等質量的鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應時產(chǎn)生的氫氣質量由多到少的順序是：鋁＞鐵＞鋅．
設5.6g純鐵與稀硫酸反應生成氫氣的質量為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56            2
5.6g          x

56

2

=

5.6g

x

，
x=0.2g＜0.22g
說明等質量的鐵和雜質，與稀硫酸反應時，雜質產(chǎn)生的氫氣多．
結合上述分析說明雜質為鋁．
故選B．

點評：本題的關鍵是所含雜質：能與稀硫酸反應、能產(chǎn)生氫氣、與鐵的質量相等時比鐵產(chǎn)生的氫氣多．