Question

某混合物由MgSO₄和Fe₂(SO₄)₃兩種物質(zhì)組成，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)知其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％，求混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

答案：
解析：

答案：7.5％ 　　講析：不論MgSO4和Fe2(SO4)3以何種比例混合，其中S和O原子的個(gè)數(shù)比恒為1∶4，其質(zhì)量比恒為32∶16×4＝1∶2．根據(jù)硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％，可得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％，則混合物中硫酸根原子團(tuán)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％＋50％＝75％，也就是該混合物中鎂元素與鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為25％．設(shè)混合物總質(zhì)量為100，則硫酸根原子團(tuán)的質(zhì)量為75，設(shè)鎂的質(zhì)量為x，則鐵的質(zhì)量為25－x，根據(jù)化合價(jià)守恒，得×2＋×3＝×2，解得x＝7.5．因此鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5％． 　　點(diǎn)評(píng)：根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”，可推出“在化合物中，正化合價(jià)代數(shù)和與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和的絕對(duì)值相等”這一化合價(jià)守恒策略，因此在混合物MgSO4和Fe2(SO4)3中，鎂原子個(gè)數(shù)×鎂的化合價(jià)的絕對(duì)值＋鐵原子個(gè)數(shù)×鐵的化合價(jià)的絕對(duì)值＝硫酸根原子團(tuán)個(gè)數(shù)×硫酸根原子團(tuán)的化合價(jià)的絕對(duì)值．