Question

【題目】學(xué)完金屬的化學(xué)性質(zhì)后，小華用下列儀器和試劑驗(yàn)證影響金屬與硫酸反應(yīng)速率的因素：

儀器：燒杯、試管夾、酒精燈、藥匙、托盤(pán)天平，鑷子。

藥品：鋁絲、鐵絲、鐵粉、6%硫酸、25%硫酸。

Ⅰ、不同狀態(tài)的金屬與酸反應(yīng)的速率不同

取質(zhì)量相等的鐵絲和鐵粉，分別放入等濃度，等體積的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線如圖所示。

（1）為完成該實(shí)驗(yàn)，需要補(bǔ)充的一種儀器是_______ 。

（2）曲線B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是_____。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

（4）由此實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是__________________。

Ⅱ、金屬與不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸反應(yīng)的速率不同

取質(zhì)量相等的鐵絲，分別放入6%、25%的等量且足量稀硫酸中。請(qǐng)畫(huà)出生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線圖。__________

Ⅲ、______對(duì)金屬與鹽酸的反應(yīng)速率也有影響

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：___________

Answer 1

【答案】托盤(pán)天平（或者電子天平） 鐵粉 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 金屬的顆粒越小（或者金屬的表面積越大），與酸反應(yīng)的速率越快 溫度 取兩個(gè)燒杯，分別加入等質(zhì)量的同種金屬，再分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，給其中的一種試管加熱，觀察到加熱的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速率快，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快

【解析】

Ⅰ、（1）為完成該實(shí)驗(yàn)，需要補(bǔ)充的一種儀器是托盤(pán)天平（或者電子天平）；故填：托盤(pán)天平（或者電子天平）；
（2）鐵粉與酸的接觸面積大，反應(yīng)速率快，由圖可知：曲線B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是鐵粉；故填：鐵粉；
（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）由此實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是：金屬的顆粒越小（或者金屬的表面積越大），與酸反應(yīng)的速率越快；故填：金屬的顆粒越�。ɑ蛘呓饘俚谋砻娣e越大），與酸反應(yīng)的速率越快；
Ⅱ、取質(zhì)量相等的鐵絲，分別放入6%、25%的等量且足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量相等，25%的稀硫酸反應(yīng)速率大于6%的稀硫酸，所以25%的稀硫酸最先反應(yīng)結(jié)束；故填：；
Ⅲ、溫度對(duì)金屬與硫酸的反應(yīng)速率也有影響；故填：溫度；
要驗(yàn)證溫度對(duì)金屬與硫酸的反應(yīng)速率也有影響，可以取兩個(gè)燒杯，分別加入等質(zhì)量的同種金屬，再分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，給其中的一種試管加熱，觀察到加熱的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速率快；故填：取兩個(gè)燒杯，分別加入等質(zhì)量的同種金屬，再分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，給其中的一種試管加熱，觀察到加熱的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速率快，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快。