Question

【題目】結合下列實驗裝置圖回答問題：

A B C D E F

（1）實驗室選用A裝置來制取氧氣，發(fā)生反應方程式為 。若用A和F裝置制取氧氣，當實驗結束時，有同學先熄滅了酒精燈，忘記將導管從水中取出，在水未進入導管之前，可采取的補救措施是 。

（2）實驗室選用B裝置來制取氧氣，則發(fā)生反應方程式為 ，若裝置B反應很劇烈，據(jù)此提出實驗安全注意事項是 。（請?zhí)顚懶蛱?/span>）

①控制滴液速度；②用小體積的錐形瓶；③加熱反應物；④降低反應物濃度

（3）實驗室制備CO2的化學方程式為： 。采用裝置C相對于裝置B在操作方面的優(yōu)勢為： 。裝置C氣密性檢查的方法是： 。

（4）排水法收集與排空氣法收集CO2的比較（分別用體積相同的2個集氣瓶收集）

比較項目	排水法	向上排空氣法
收集方法可行性分析	CO2氣體生成和從水面逸出的速率遠大于其溶解和與水反應的速率。	CO2密度比空氣大，且①
收集過程分析	集滿現(xiàn)象②	“驗滿”分析：因氣體無色，故集滿與否較難確定。即便用燃著的木條移近容器口火焰熄滅，也難以證明空氣完全排盡。

（5）實驗室常用加熱硫酸銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣。氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，獲取氨氣的組合裝置應選用 （從裝置A~F中選擇）。若使用右下圖所示裝置收集氨氣，則氣體應從 （填“a”或“b”）通入。

Answer 1

【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

迅速將導管移出水面（或迅速將帶有導管的橡皮塞取下）。

（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑，①④。

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

能隨時控制反應的發(fā)生和停止（或可以節(jié)省藥品而且使用起來非常方便）

旋開活塞，從長頸漏斗向內(nèi)注水至浸沒漏斗末端；關閉旋塞，繼續(xù)注水，漏斗內(nèi)形成一段高于液面的穩(wěn)定水柱，則氣密性良好。

（4）①不與空氣發(fā)生反應

②集氣瓶內(nèi)液面下降至瓶口，且集氣瓶口有大氣泡冒出。

（5）AE,b

【解析】

試題分析：（1）高錳酸鉀法常選用A裝置來制取氧氣；反應生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣；當實驗結束時，有同學先熄滅了酒精燈，忘記將導管從水中取出，在水未進入導管之前，可采取的補救措施是迅速將導管移出水面（或迅速將帶有導管的橡皮塞取下）；（2）過氧化氫法制氧氣常選用裝置B；控制滴液速度、降低反應物濃度都能降低反應速率；（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，關閉C中的活塞，試管內(nèi)氣體增多、壓強變大，在壓力的作用下，試管內(nèi)液面下降，漏斗內(nèi)液面上升，當液面下降至隔板下面時，反應物分離，反應停止；反之，反應開始。裝置C氣密性檢查的方法是：旋開活塞，從長頸漏斗向內(nèi)注水至浸沒漏斗末端；關閉旋塞，繼續(xù)注水，漏斗內(nèi)形成一段高于液面的穩(wěn)定水柱，則氣密性良好。（4）用排空氣法收集氣體時要求氣體不能與空氣中的成分反應，用排水法收集氣體，當看到集氣瓶口有大氣泡冒出時說明已經(jīng)收集滿。（5）加熱固體制取氣體用發(fā)生裝置A，氨氣密度比空氣的小，易溶于水，應用向下排空氣法收集氨氣。