Question

為了探究金屬與酸反應(yīng)程度的因素，進(jìn)行了一下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號	實(shí)驗(yàn)過程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1	鎂粉和鐵粉分別于5%鹽酸反應(yīng)	鎂粉產(chǎn)生氣體快
2	鐵粉與鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng)	鐵粉產(chǎn)生氣體快
3	鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)	10%鹽酸產(chǎn)生氣體快

請將第三步的實(shí)驗(yàn)過程填在上表中，由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有：
因素一：

金屬的活動性強(qiáng)弱

，
因素二：

金屬的表面積

，
因素三：

酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

．

Answer 1

分析：本題是對影響金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同的因素的探究，利用了控制變量法，即其它量保持不變，控制一個變量．實(shí)驗(yàn)1是研究反應(yīng)的劇烈程度與金屬活動性有關(guān)，取用的是鎂片和鐵片，然后由現(xiàn)象得出正確的結(jié)論；
實(shí)驗(yàn)2是研究反應(yīng)劇烈程度與金屬表面積大小有關(guān)，其它條件不變，取用的是鐵粉和鐵片，鐵粉比較快；
實(shí)驗(yàn)3是研究反應(yīng)劇烈程度與酸的濃度有關(guān)，其它條件不變，取用的是不同濃度鹽酸溶液，濃度大的比較快．

解答：解：1、鎂比鐵活潑，故鎂反應(yīng)快，該實(shí)驗(yàn)的目的是為了驗(yàn)證金屬與酸反應(yīng)的速率是否與金屬的活潑性有關(guān)；
2、鐵粉和鐵片與鹽酸的接觸面積不一樣，鐵粉表面積大，故鐵粉反應(yīng)快，該實(shí)驗(yàn)的目的是為了驗(yàn)證金屬與酸反應(yīng)的速率是否與接觸面積有關(guān)；
3、實(shí)驗(yàn)過程：鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：10%鹽酸產(chǎn)生氣體快．鹽酸的濃度不一樣，濃度大的快，實(shí)驗(yàn)的目的是為了驗(yàn)證金屬與酸反應(yīng)的速率是否與酸的濃度有關(guān)．
故答案為：3、鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)；
因素一：金屬的活動性強(qiáng)弱；
因素二：金屬的表面積；
因素三：酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

點(diǎn)評：本考點(diǎn)主要考查了影響金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究，從酸的濃度、金屬的活動性和金屬的狀態(tài)等不同的角度進(jìn)行探究，同學(xué)們要認(rèn)真分析，綜合把握，問題就會迎刃而解．