Question

18．木炭還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學興趣小組設計回收銅的方案如下：

（1）過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）反應①的化學方程式為H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．
（3）濾液 I中的溶質為CuSO₄和H₂SO₄．
（4）試劑A可選用下列②溶液（填序號）．①H₂SO₄         ②CuSO₄          ③MgSO₄
（5）為了完善實驗方案，可對濾渣Ⅰ中的Cu進行回收．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾時所用儀器及玻璃棒的作用進行分析；
（2）根據(jù)氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水進行分析；
（3）根據(jù)氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，加入的硫酸是過量的進行分析；
（4）根據(jù)要除去銅粉中的鐵粉，可加入硫酸銅或稀硫酸進行分析；
（5）要得到更多的銅，可將反應過程中的銅全部回收．

解答 解：（1）通過分析過濾時所用儀器可知，必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
（2）氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，銅、木炭與硫酸不反應，化學方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
（3）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，加入的硫酸是過量，所以反應①后，濾液1中的溶質是硫酸和硫酸銅；
（4）濾渣Ⅱ中含有剩余的鐵粉，經(jīng)過③后得到銅，可知除去過量的鐵粉，濾渣Ⅱ中含有剩余的鐵粉，經(jīng)過③后得到銅，可知除去過量的鐵粉，最好用硫酸銅溶液；所以選②比稀硫酸相比，②的硫酸銅可以生成更多銅，更好，故選：②；
（5）開始混合粉末中的銅沒有和酸反應，進入濾渣Ⅰ中，為了回收更多的銅，可將濾渣Ⅰ中的銅也回收．
故答案為：（1）漏斗，引流；
（2）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
（3）CuSO₄和H₂SO₄；
（4）②；
（5）Cu．

點評 對于流程圖的題目關健是看明白流程圖中各物質的轉化關系，注意過量物質的去向，如何除去過量物質．