Question

某化學小組同學用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律．
（1）寫出A圖中發(fā)生反應的化學方程式

4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅

（2）B圖中碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式是：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+X，其中X的化學式為

H₂O

（3）小組同學經(jīng)實驗觀察到A實驗反應前后質(zhì)量不變，B實驗反應后質(zhì)量減少了，于是有同學認為并不是所有的反應都符合質(zhì)量守恒定律，你認為他們的觀點是否正確

不正確

．B實驗質(zhì)量減少的原因是

有氣體生成散逸到空氣中

（4）在B實驗中，實驗前天平示數(shù)為102.2g，實驗后天平示數(shù)為100g，則生成二氧化碳質(zhì)量為

2.2

g．
（5）根據(jù)以上實驗和分析總結：在做驗證質(zhì)量守恒定律實驗時需要注意的問題是

有氣體參加或生成的反應要在密閉的容器中進行

．
（6）由以上實驗可知，化學反應前后一定不變的有

C

（填序號）
①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)總質(zhì)量
A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．①②④⑥

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應物、反應條件、生成物，書寫化學方程式；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，推測其中X的化學式；
（3）所有的化學反應都符合質(zhì)量守恒定律，而此題考慮氣體的逸出；
（4）根據(jù)已知數(shù)據(jù)，推測生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（5）了解實驗的注意事項；
（6）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的宏觀和微觀涵義考慮．

解答：解：（1）A圖中白磷燃燒發(fā)生反應的化學方程式為 4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅
（2）B圖中碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子的種類和個數(shù)，反應前后不變，則其中X的化學式為 H₂O
（3）小組同學經(jīng)實驗觀察到A實驗反應前后質(zhì)量不變，B實驗反應后質(zhì)量減少了，于是有同學認為并不是所有的反應都符合質(zhì)量守恒定律，他們的觀點 不正確．B實驗質(zhì)量減少的原因是 有氣體生成散逸到空氣中
（4）在B實驗中，實驗前天平示數(shù)為102.2g，實驗后天平示數(shù)為100g，則生成二氧化碳質(zhì)量為102.2g-100g=2.2g．
（5）根據(jù)以上實驗和分析總結：在做驗證質(zhì)量守恒定律實驗時需要注意的問題是 有氣體參加或生成的反應要在密閉的容器中進行．
（6）由以上實驗可知，化學反應前后一定不變的有：原子種類、原子數(shù)目、元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量．
故答案為：（1）4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；（2）H₂O；（3）不正確； 有氣體生成散逸到空氣中；（4）2.2
（5）有氣體參加或生成的反應要在密閉的容器中進行，或要在密閉的容器中進行，或用B裝置應選擇沒有氣體參加或生成的反應等合理即可（不能答“要用沒有氣體生成的藥品”意思的答案）
（6）C

點評：該題考查的是質(zhì)量守恒定律的運用，解決此類題目，首先理解質(zhì)量守恒定律的概念，把握“參加”、“質(zhì)量總和”的含義，明確質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，熟記化學反應前后的五個不變、兩個一定變、一個可能變，然后才能針對不同題目考查的不同側(cè)重點運用相應知識點對癥下藥．