【題目】金屬鎢（W）可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦［主要含有 FeWO4（鎢酸亞鐵）］制 得金屬鎢（W）的工藝流程如圖所示:

其主要反應原理如下：①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2；②Na2WO4＋2HCl（熱濃）＝H2WO4＋2NaCl；③H2WO4H2O＋WO3；④3H2＋WO3W＋3H2O 。下列說法不正確的是( )

A. 反應①④中有元素的化合價發(fā)生改變

B. 反應①②③④的產(chǎn)物都有氧化物

C. 反應③屬于分解反應

D. 為加快反應的速率，可將黑鎢礦石碾成粉末

【答案】B

【解析】

A、反應①中反應物O2的氧元素化合價為0，生成物氧元素的化合價為-2，反應物FeWO4中鐵元素的化合價為+2，生成物Fe2O3中鐵元素的化合價為+3，反應④中反應物H2的氫元素化合價為0，生成物氫元素的化合價為+1，反應物WO3中鎢元素的化合價為+6，生成物W中鎢元素的0，故不符合題意；

B、反應①③④的產(chǎn)物都有氧化物，反應②的產(chǎn)物沒有氧化物，故符合題意；

C、反應③的反應物有一種，產(chǎn)物有兩種屬于分解反應，故不符合題意；

D、將黑鎢礦石碾成粉末增大接觸面積，可加快反應的速率，故不符合題意。

練習冊系列答案
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【題目】某化學興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗。稱取樣品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，實驗情況如圖所示。求：

（1）銅鋅合金匯中，Zn的質量分數(shù)是 。

（2）所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

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【題目】往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗實施繪制如圖所示曲線，下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)至b段有藍色沉淀生成

B．d點溶質種類為三種

C．c至d段，溶液pH不斷減少

D．c點所含的溶質種類最少

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【題目】白銅（、合金）因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優(yōu)點，常代替銀做飾品。下圖是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應產(chǎn)物在圖中已略去，在化合物中顯價，溶液A中只有一種溶質），分析該流程，回答下列問題。

（1）操作Ⅰ、Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、____________和玻璃棒。

（2）廢舊白銅飾品中加入稀硫酸時，觀察到____________的現(xiàn)象時，證明加入的稀硫酸適量。

（3）溶液A加入適量鋅粉發(fā)生反應的化學方程式為___________。

（4）、、的金屬活動性由強到弱的順序是____________。

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【題目】除去食鹽溶液中的Na2SO4和CaCl2雜質的操作有：①加入過量BaCl2溶液；②過濾；③加入適量鹽酸；④蒸發(fā)結晶；⑤加入過量Na2CO3溶液，正確的操作順序是（　�。�

A. B.

C. D.

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【題目】工業(yè)上，利用溶液X（溶質為CuCl2和HCl）在50℃時與Cu反應制作電路。CuCl2消耗后，HCuCl2經(jīng)處理又能轉化為CuCl2，流程如圖。下列說法錯誤的是（　　）

已知：①反應I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2

②反應Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O

A. 反應I和Ⅱ涉及的元素中僅Cu、O元素的化合價發(fā)生了變化

B. 反應Ⅱ中生成的CuCl2質量與溶液X中CuCl2質量一定相同

C. 工業(yè)上，每溶解6.4kg Cu時，外界只需提供34kg 10%的雙氧水就能使生成的 HCuCl2全部轉化為CuCl2

D. 若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干種組成的10.66g混合物中，銅元素為6.4g，則該混合物中一定含CuCl2

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【題目】燃氣熱水器是以燃氣為燃料，通過燃燒的方式加熱制備熱水的一種燃氣用具。某品牌的一款燃 氣熱水器如下圖所示，請回答下列問題。

（1）圖中所示材料中，屬于金屬材料的是_____（填出一種即可）， 生鐵與鋼兩者性能不同的原因是_____。

（2）燃氣熱水器常以天燃氣為燃料，請寫出天然氣的主要成分完全燃燒的化學方程式_____。

（3）室內(nèi)燃氣熱水器使用不當容易造成一氧化碳中毒事故，所以使用時我們應該采取的措施是_____（一點即可）。

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【題目】將苯（C6H6）和氧氣置于一個完全密閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水和X．已知反應前后各物質的質量如下：

物質

苯

氧氣

二氧化碳

水

X

反應前的質量/g

3.9

9.6

0

0

0

反應后的質量/g

0

0

6.6

2.7

m

則下列有關說法正確的是（　　）

A. m等于4.0

B. X由碳、氧兩種元素組成

C. X由碳、氫兩種元素組成

D. 生成物中二氧化碳和水的分子個數(shù)比為3：1

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【題目】如圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：

（1）表中元素②形成單質的化學式為_____。

（2）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的_____相同。

（3）表中9號和17號元素最外層電子數(shù)相同，都易_________（填“得到”或“失去”）電子．則鋁元素和氟元素組成的化合物的化學式為____________________________。

（4）表中不同種元素間最本質的區(qū)別是_____。

A．質子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同

C．相對原子質量不同　 D．最外層電子數(shù)不同

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