Question

18．小羅將142g 10%的硫酸鈉溶液加入到115.3g氯化鋇溶液中，恰好完全反應，回答下列各題．
（1）該實驗所用的硫酸鈉溶液由20%的濃溶液配制而成，則需向濃溶液中加水71g．
（2）該實驗所用的硫酸鈉溶液中含SO₄^2-個數(shù)為0.1N_A個，則反應后溶液中Cl^-的個數(shù)為0.2N_A個．
（3）計算反應后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析 溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）需向濃溶液中加水的質(zhì)量為：x=142g-（142g×10%）÷20%=71g，
故填：71．
（2）硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
由反應的化學方程式可知，溶液中硫酸根離子和氯離子個數(shù)比是1：2，實驗所用的硫酸鈉溶液中含SO₄^2-個數(shù)為0.1N_A個，則反應后溶液中Cl^-的個數(shù)為0.2N_A個．
故填：0.2．
（3）設反應生成硫酸鋇質(zhì)量為x，氯化鈉質(zhì)量為y，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
            142       233          117
       142g×10%   x              y
$\frac{142}{142g×10%}$=$\frac{233}{x}$=$\frac{117}{y}$，
x=23.3g，y=11.7g，
反應后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.7g}{142g+115.3g-23.3g}$×100%=5%，
答：反應后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．