Question

【題目】實驗室有一瓶沒有密封好的氫氧化鈉固體，為了驗證其是否變質(zhì)，同學們對這瓶固體成分進行了下列實驗探究。

（查閱資料）Na2CO3溶液呈堿性，CaCl2溶液呈中性

（提出猜想）

猜想Ⅰ：固體全部是NaOH；

猜想Ⅱ：固體全部是______________；

猜想Ⅲ：固體是NaOH和Na2CO3的混合物。

（進行實驗）：

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	結論及化學方程式
步驟1：取少量固體于試管中，加水溶解，滴入足量稀鹽酸	______________	猜想Ⅰ不成立。
步驟2：另取少量固體于試管中，加水充分溶解，再滴加過量氯化鈣溶液	______________	猜想Ⅱ或Ⅲ成立。 反應的化學方程式為： _______________________________
步驟3：取步驟2反應后的上層清液于試管中，滴入無色酚酞試液	若酚酞不變紅色	猜想________成立
	若酚酞變紅色	猜想________成立

（問題討論）步驟2中滴加氯化鈣溶液必須“過量”的原因是________________。

（反思與交流）久置的固體氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學方程式表示)______________。

Answer 1

【答案】Na2CO3 有無色氣泡產(chǎn)生 生成白色沉淀 Ⅱ Ⅲ 除去溶液中可能含有的碳酸鈉，因為碳酸鈉也能使酚酞變紅色

【解析】

提出猜想：

氫氧化鈉容易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，如果氫氧化鈉未變質(zhì)，則固體全部是氫氧化鈉，如果氫氧化鈉全部變質(zhì)，則固體全部是碳酸鈉，如果氫氧化鈉部分變質(zhì)，則固體是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，故猜想Ⅱ：固體全部是Na2CO3；

進行實驗：

結論為猜想Ⅰ不成立，故氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，即氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉，取少量固體于試管中，加水溶解，滴入足量稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，實驗現(xiàn)象為：有無色氣泡產(chǎn)生；

實驗結論為：猜想Ⅱ或Ⅲ成立，即固體中一定含碳酸鈉，另取少量固體于試管中，加水充分溶解，再滴加過量氯化鈣溶液，氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，實驗現(xiàn)象為：有白色沉淀產(chǎn)生，該反應的化學方程式為：；

步驟3：取步驟2反應后的上層清液于試管中，滴入無色酚酞試液，碳酸鈉與過量的氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，氯化鈉、氯化鈣顯中性，如果含有氫氧化鈉，氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，如不含氫氧化鈉，溶液顯中性，無色酚酞試液不變色，故若酚酞不變紅色，猜想Ⅱ成立，若無色酚酞試液變紅，猜想Ⅲ成立；

問題討論：

碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，故應滴加過量氯化鈣，將碳酸鈉全部除去，防止影響氫氧化鈉的驗證，故填：除去溶液中可能含有的碳酸鈉，因為碳酸鈉也能使酚酞變紅色；

反思與交流：

久置的氫氧化鈉變質(zhì)是因為氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：。