13．生鐵和鋼含碳量生鐵高．

分析 根據(jù)已有的鐵合金的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：生鐵中的含碳量為2%～4.3%，鋼中的含碳量為0.03%～2%，故生鐵的含碳量比鋼高．
故答案為：生鐵．

點(diǎn)評 本題考查了常見的合金的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是（　　）
A． 
檢查裝置氣密性		B．
加入塊狀固體		C．
 加熱液體		D． 
滴加液體

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．請用化學(xué)符號(hào)完成以下填空：
（1）地殼中含量最高的金屬元素Al；
（2）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O；
（3）“西氣東輸”中“氣”的主要成分是CH4；
（4）氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；
（5）常用來檢驗(yàn)CO2氣體的某溶液中的陽離子Ca2+．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．表是小麗同學(xué)繪制的元素周期表的局部，依據(jù)此表回答問題：

（1）圖中硫元素的核電荷數(shù)z=16；氯元素的最外層電子數(shù)Y=7（填數(shù)值）．
（2）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的離子的符號(hào)是Mg2+，它的核外電子排布與Ne元素的原子核外電子排布相同．
（3）鈉元素與硫元素在同一周期的原因其核外電子層數(shù)相同，鈉元素和鉀元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因最外層電子數(shù)相等．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．用化學(xué)符號(hào)表示：
（1）兩個(gè)氮分子2N2   
（2）一個(gè)磷原子P   
（3）氖氣Ne
（4）硫酸根離子S${{O}_{4}}^{2-}$   
（5）2個(gè)硫離子2S2-  
（6）氯化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)$\stackrel{+2}{Mg}$Cl2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．含有高價(jià)態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．試回答下列問題：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．
②向上述反應(yīng)后的溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有 氣泡產(chǎn)生．則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu、Fe，濾液中一定不含有的物質(zhì)是CuCl2．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．則濾液中一定含有的物質(zhì)是ZnCl2、FeCl2，濾液中可能含有的物質(zhì)是CuCl2（填化學(xué)式）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．2015年中國科學(xué)家屠呦呦因青蒿素（C15H22O5）和雙氫青蒿素（C15H24O5）而榮獲了諾貝爾獎(jiǎng)．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．青蒿素比雙氫青蒿素少兩個(gè)氫原子
B．雙氫青蒿素的相對分子質(zhì)量為284g
C．兩種分子中碳、氧原子個(gè)數(shù)比都為3：1
D．1個(gè)青蒿素分子中含有11個(gè)氫分子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

2．鐵可以和空氣中的氧氣發(fā)生緩慢氧化生成Fe2O3，計(jì)算生成80g Fe2O3，需要鐵的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：2016屆山東省臨沂市生素質(zhì)教育特長展示測評化學(xué)試卷（解析版） 題型：信息分析題

化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。其中化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。

（1）根據(jù)化合價(jià)是否變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）________。

A、2Mg+O22MgO B、CaO+H2O═Ca（OH）2 C、2H2O2H2↑+O2↑

D、CaCO3CaO+CO2↑ E、H2+CuOCu+H2O F、HCl+NaOH═NaCl+H2O

（2）如圖是化學(xué)興趣小組通過自主學(xué)習(xí)構(gòu)建的四種基本反應(yīng)類型與氧化—還原反應(yīng)的關(guān)系圖。

根據(jù)此圖回答下列問題：

①代表的基本反應(yīng)類型是________________ ；

②代表的基本反應(yīng)類型是______________ ；

③任意寫出一個(gè)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化—還原反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，其中還原劑是________________。

（3）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判斷：

①S、C12、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是________________；

②下列反應(yīng)不能進(jìn)行的是___________。

A、C12+2NaI=2NaCl+I2

B、I2+2NaBr=2NaI+Br2

C、Br2+Na2S=2NaBr+S

D、C12+K2S==2KCl+S↓

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