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8．碳酸氫銨（NH4HCO3）受熱分解生成的混合氣體（在100℃以上），該氣體的平均摩爾質量為（　　）
A．52.7g/molB．31g/molC．26.3g/molD．23.6g/mol

分析 根據碳酸氫銨分解的化學方程式計算出生成氨氣、水蒸氣和二氧化碳的平均摩爾質量；

解答 解：碳酸氫銨分解的方程式為：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O↑，根據反應可知，生成的氨氣、水蒸氣和二氧化碳的物質的量為1：1：1，設生成的氨氣、水蒸氣和二氧化碳的物質的量為nmol，混合氣體的平均摩爾質量為：$\frac{17n+44n+18n}{3n}$g/mol≈26.3g/mol．
故選C．

點評 解答本題的關鍵是熟悉摩爾質量的計算公式，并能靈活運用．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．20℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．40℃甲、乙兩種物質的飽和溶液中，其質量分數均為20%
C．采用降溫的方法可以將乙的不飽和溶液轉化為飽和溶液
D．60℃時，在100g水中加入100g甲．充分溶解后溶液質量為160g

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19．在做燒不壞的手絹實驗時，用到了酒精和水的混合液，體積比為2：1，己知水和乙醇的密度分別為1.0g/cm3和0.8g/cm3．則所用的酒精溶液中溶質的質量分數為61.5%（結果保留到0.1%）．若此實驗中所用混合液的質量分數高于此濃度可能導致的結果是手絹燃燒起來，原因是酒精濃度越高，燃燒時單位時間內放熱越多，溫度升高的越快，可能達到手絹的著火點．

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16．碘酒中的溶劑是酒精（寫名稱）鐵與稀鹽酸恰好完全反應后，溶液中的溶質是FeCl2（寫化學式）

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3．如圖，α粒子是一種帶正電荷的粒子，盧瑟福用α粒子轟擊金屬箔，發(fā)現(xiàn)小部分α粒子發(fā)生偏轉，極少的α粒子甚至像碰到硬核似地反彈回來，大部分α粒子卻能通過原子，這一實驗不能說明的是（　　）
A．原子核極其微
B．原子并不是一個實心球體，大部分空間是空的
C．粒子發(fā)生偏轉是因為同種電荷互相排斥
D．原子核質量比電子大得多

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

13．低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽（C4H5O5Na）是低鈉鹽的一種．請回答：
（1）蘋果酸鈉鹽的相對分子質量156
（2）果酸鈉鹽中各元素的質量比為C：H：O：Na=48：5：80：23
（3）若某病人每天食用5.85g蘋果酸鈉鹽，比食用相同質量的食鹽（NaCl）少攝入鈉元素多少克？（計算結果保留一位小數）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．氧的原子核帶8個單位正電荷，核外有8個電子．相對原子質量=質子數+中子數，氧的相對原子質量為16，則這種氧的原子核中有8個中子．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列現(xiàn)象中，最能說明硫在氧氣中燃燒是化學變化的是（　�。�
A．發(fā)出藍紫色火焰B．發(fā)光
C．放熱D．生成有刺激性氣味的氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．美國正在催日本歸還超過300公斤的放射性物質--钚，钚可用于制造核武器．一種钚原子核電荷數為94，中子數為145，則該钚原子的核外電子數為（　�。�
A．94B．145C．239D．51

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