Question

5．實驗室里用68g溶質質量分數為10%的過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下完全分解，可制得氧氣多少克？制得的氧氣的體積是多少L？（已知氧氣在標準狀況下的密度是1.429g/L）

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下，分解生成水和氧氣；根據反應的化學方程式，由反應物過氧化氫的質量可計算完全反應后生成氧氣的質量即可解答．

解答 解：根據題意可以知道過氧化氫溶液在溶質的質量為：68g×10%=6.8g；
設可制得氧氣的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68            32
6.8g           x
$\frac{68}{6.8g}=\frac{32}{x}$
x=3.2g
制得的氧氣的體積是：$\frac{3.2g}{1.429g/L}$=2.239L；
答：可制得氧氣3.2g；制得的氧氣的體積是2.239L．

點評 利用化學方程式可表示物質的質量關系，根據反應中物質的質量關系，由已知物質的質量可計算反應中其它物質的質量．