Question

13．“神舟七號”載人航天飛船的火箭發(fā)射時以偏二甲肼（C₂H₈N₂）為燃料．請回答下列問題：
（1）C₂H₈N₂是由3種元素組成的，其中碳、氫、氮元素的質量比為6：2：7，氮元素的質量分數為46.7%．
（2）在載人飛船中，為了使航天員正常呼吸，常用過氧化鈉（Na₂O₂）吸收航天員呼出的二氧化碳同時放出氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═Na₂CO₃+O₂請計算：要獲得1.6kg氧氣需要多少千克過氧化鈉參加反應？

Answer 1

分析 （1）C₂H₈N₂是由3種元素組成；由偏二甲肼的化學式為C₂H₈N₂，可知：碳元素的相對原子質量之和為12×2=24，氫元素的相對原子質量之和為1×8=8，氧元素的相對原子質量之和為14×2=28，故可求個元素的重量比；某元素的質量分數=$\frac{該元素的相對原子質量×原子個數}{化合物的相對分子質量}$×100%故可先求出偏二甲肼的相對分子質量，再求出偏二甲肼中碳元素的質量分數．
（2）由氧氣的質量根據化學方程式可以計算出過氧化鈉的質量；

解答 解：（1）題意可知：C₂H₈N₂是由3種元素組成；碳元素的相對原子質量之和為12×2=24，氫元素的相對原子質量之和為1×8=8，氧元素的相對原子質量之和為14×2=28，故可求個元素的重量比為：24：8：28=6：2：7；故可先求出偏二甲肼的相對分子質量為：12×2+1×8+14×2=60，再求出偏二甲肼中氮元素的質量分數為：$\frac{14×2}{60}$×100%=46.7%；
（2）設需要過氧化鈉的質量為x．
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑
156                32
 x                1.6kg
$\frac{156}{32}=\frac{x}{1.6kg}$，
x=7.8kg
答：需要7.8kg過氧化鈉
故答為：（1）3，6：2：7，46.7%．（2）需要7.8kg過氧化鈉．

點評 本題主要考查化學式的意義、根據化學式確定組成物質元素之間的質量關系以及有機物的定義，掌握元素的質量比和元素質量分數的計算方法．