Question

15．將含有雜質(zhì)的Na₂CO₃樣品15g加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）．求：
（1）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）生成CO₂的質(zhì)量．

Answer 1

分析 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量可計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)一步求解樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           73                        44
 x        100g×7.3%                  y
$\frac{106}{x}=\frac{73}{100g×7.3g}=\frac{44}{y}$
x=10.6g
y=4.4g
樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{10.6g}{15g}$×100%=70.7%
答：（1）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.7%．
（2）生成CO₂的質(zhì)量為4.4g．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．