Question

1．取10g金屬鋅樣品（假設其中雜質和硫酸不反應，也不溶于水），加入到試管中，和足量的稀硫酸充分反應后，得到0.2g氫氣．請回答下列問題．
（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）求解參加反應的硫酸質量（X）的比例式為$\frac{98}{X}$=$\frac{2}{0.2g}$；
（3）生成硫酸鋅的質量為16.1g；
（4）原金屬鋅樣品的純度（鋅的質量分數）為65%．

Answer 1

分析 鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據生成氫氣的質量為0.2g，結合反應的化學方程式，由放出氫氣的質量計算樣品中鋅、硫酸的質量和硫酸鋅的質量，依據鋅的質量計算鋅的質量分數，

解答 解：（1）鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（2）設參加反應的硫酸質量為X，參加反應的鋅質量為Y，生成硫酸鋅的質量為Z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98   161  2
Y    X     Z  0.2g
$\frac{65}{Y}$=$\frac{98}{X}$=$\frac{161}{Z}$=$\frac{2}{0.2g}$
X=9.8g，Y=6.5g，Z=16.1g
（3）生成硫酸鋅的質量為16.1g
（4）原金屬鋅樣品的純度為$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（2）$\frac{98}{X}$=$\frac{2}{0.2g}$
（3）16.1g
（4）65%

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析反應物之間的數量關系，才能正確答題．