Question

14．下列四個(gè)圖象中，能正確表示反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　　）

• A．
       將水通電
• B．
  向H₂SO₄、MgSO₄混合液中滴加NaOH溶液
• C．
  一定溫度下，不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉
• D．
  向飽和氫氧化鈣溶液中加入CaO

Answer 1

分析 A、根據(jù)電解水生成的氧氣和氫氣的質(zhì)量比分析；
B、根據(jù)H₂SO₄、MgSO₄、NaOH的性質(zhì)分析；
C、根據(jù)一定溫度下，不飽和氯化鈉溶液中溶液質(zhì)量不能為0分析；
D、根據(jù)向飽和氫氧化鈣溶液中加入CaO時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化分析．

解答 解：A、電解水時(shí)生成的氧氣與氫氣的質(zhì)量比是8：1，故A錯(cuò)．
B、向H₂SO₄、MgSO₄混合液中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉首先與硫酸反應(yīng)，再與硫酸鎂反應(yīng)，溶液的pH逐漸增大，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，溶液呈堿性，pH大于7．故B正確．
C、一定溫度下，不飽和氯化鈉溶液中溶液的質(zhì)量不能為0，故C錯(cuò)．
D、因?yàn)轱柡腿芤旱馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式是：$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)影響因素是溶解度，固體的溶解度影響因素是溫度，由于最后恢復(fù)到原來(lái)溫度，所以最后的溶解度與開(kāi)始時(shí)相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題容易出錯(cuò)的地方是生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，導(dǎo)致溶劑減少，溶質(zhì)會(huì)析出，仍然飽和，又因?yàn)闇囟炔蛔兯�以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．