Question

（2010?玉溪）某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：
①將鐵片加入到稀鹽酸中；
②將銅片加入到硝酸銀溶液中；
③將鋅片加入到稀鹽酸中；
④將金屬片X（表示鐵、銅、鋅、銀中的某一種）加入到Y中．
（該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質質量分數(shù)均相同）
請完成：
（1）寫出②中反應的化學方程式：______；
（2）通過上述實驗，可以判斷鋅的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是 ______．
（3）要得出這四種金屬的活動性順序，如果④中Y表示硫酸銅溶液，則X表示的
一種金屬是 ______；如果X表示銅，則Y表示的一種溶液是 ______．

Answer 1

【答案】分析：實驗是要對四種金屬的活動性進行探究，給定的試劑中特別強調用到的金屬的大小形狀都是相同的，且鹽酸的質量分數(shù)也相同，所以蘊含著要對比不同金屬的反應速率，從而確定金屬的活動性．（從實驗的操作推測實驗的原理）．
解答：解：要想知道該如何完善實驗本身，就要分析已有實驗能夠得到的結論，尋找出實驗的不足之處后再作思考．
 ①將鐵片加入到稀鹽酸中；由于Fe和鹽酸反應，所以可以得出Fe＞H．
②將銅片加入到硝酸銀溶液中；Cu和硝酸銀能夠反應，所以的出Cu＞Ag
③將鋅片加入到稀鹽酸中；Zn和鹽酸反應，得出Zn＞H．
同時由于Fe和Zn是與相同的鹽酸反應，且本身的形狀和大小均相同，所以當鋅反應的劇烈時就說明：Zn＞Fe＞H．
 通過以上的分析，我們無法對Cu與Zn和鐵之間的活動性關系作出結論．所以僅有以上三步是不合理的．
 所以④中就要完成對前三個實驗的補充，由于我們已有的知識是活動性：Zn＞Fe＞H＞Cu，所以我們可以設計讓Cu和鹽酸，當然也可以讓Fe和硫酸銅等可溶性銅鹽，或者Cu和可溶性亞鐵鹽反應．所以當溶液為硫酸銅時，金屬就一定為鐵；當金屬為銅時，溶液就可以是鹽酸（間接比），也可以是FeSO₄等可溶性亞鐵鹽（直接比）．
故答案：
（1）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）鋅與稀鹽酸反應比鐵與稀鹽酸反應劇烈．
（3）Fe；稀鹽酸（或者可溶性亞鐵鹽也可）．
點評：在平時練習中要通過對各種情況的分析來實現(xiàn)知識體系的構建與完善，這樣使用起來就方便的多．