為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗．請計算：

（1）反應后產(chǎn)生氣體的質量為　_________　g．
（2）此過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)．

（1）3.2g；（2）27.2%

解析試題分析：解：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成氧氣的質量=126.0g﹣122.8g=3.2g；
（2）解：設25.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x．
2H2O22H2O+O2↑
68               32
x                3.2g

解之得：x=6.8g，
過氧化氫的質量分數(shù)為：×100%=27.2%，
答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為27.2%．
考點：有關溶質質量分數(shù)的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn)，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)(不考慮黃銅中的其他雜質)，現(xiàn)將15 mL稀鹽酸分三次加入到5 g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

 
第一次
第二次
第三次
加入稀鹽酸的體積(mL)
5
5
5
生成氫氣的質量(g)
0.04
m
0.02
 
試求：(1)m=________________；
(2)此黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

將CO氣體通入2g氧化銅和銅的混合物中，加熱到質量不再發(fā)生變化時稱得殘余物為1.68g，求混合物中氧化銅的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

將20g石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，產(chǎn)生4.4g氣體，請計算石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

將6．8 g含雜質的鋅粒，加入到盛有50．0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56．6 g。試計算：
（1）生成氫氣的質量。 （2）鋅粒中所含鋅的質量分數(shù)（精確到0．1%）。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：（燒杯質量均為56g）

 
甲
乙
丙
燒杯+稀鹽酸質量
139g
129g
129g
加入黃銅樣品質量
20g
24g
20g
充分反應后，燒杯+剩余物質質量
158.8g
152.8g
148.8g
 
請回答下列問題：
（1）      同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量是            。
（2）計算黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

實驗室高溫煅燒125g含CaCO380%的石灰石（雜質不分解也不與酸反應），一段時間后，停止實驗，冷卻后用剩余的固體處理廢鹽酸。問能否處理含70gHCl的廢鹽酸，請寫出計算過程。
已知：CaCO3CaO+ CO2↑
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗．請計算：

（1）反應后產(chǎn)生氣體的質量為　　g．
（2）此過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．

實驗序號
過氧化氫溶液濃度、%
過氧化氫溶液體積/ml
溫度/C
二氧化錳的用量/g
收集氧氣的體積/ml
反應所需的時間/s
①
5
1
20
0.1
4
15.05
②
15
1
20
0.1
4
3.03
③
30
5
35
 
2
48.21
④
30
5
55
 
2
10.95
 
（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與    有關；
（2）通過對比實驗③和    可知，化學反應快慢與溫度的關系是              。
（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是     

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