Question

（2013?丹徒區(qū)模擬）小紅取實驗室制CO₂反應后的廢液25g，逐滴加入質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液．他根據實驗測得的數據繪出右圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質量，橫坐標表示的是碳酸鈉溶液質量．下列說法正確的是（　�。�

A．圖中oa段表示反應生成沉淀

B．c點表示溶液PH＞7

C．廢液中HCl質量分數為7.3%

D．廢液中CaCl₂的質量為8.325g

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，大理石和鹽酸反應后生成氯化鈣，可能存在剩余的鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣，故在鹽酸存在的情況下，碳酸鈉首先與鹽酸反應，據此解答即可．

解答：解：根據圖象可以看出，加入碳酸鈉溶液時，溶液中出現兩個反應，大理石和鹽酸反應后生成氯化鈣，可能存在剩余的鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣，故在鹽酸存在的情況下，碳酸鈉首先與鹽酸反應，所以在廢液中含有剩余的鹽酸和生成的氯化鈣；
A、在鹽酸存在的情況下，碳酸鈉首先與鹽酸反應，故oa段表示生成的二氧化碳氣體的質量，不是沉淀的質量，故A錯誤；
B、b點時碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應，c點是碳酸鈉溶液過量，所以溶液呈堿性，溶液pH＞7，故B正確；
C、與碳酸鈉反應的鹽酸能夠生成1.1g二氧化碳，設含氯化氫的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73             44
       x              1.1g

73

x

=

44

1.1g

x=1.825g
鹽酸的質量分數為：

1.825g

25g

×100%=7.3%，故C正確；
D、據圖可知，生成碳酸鈣沉淀的質量為5g，設氯化鈣的質量為y
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111                  100
y                        5g

111

y

=

100

5g

y=5.55g，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查了混合溶液中的物質間的復分解反應與圖象的結合關系，完成此題，可以依據已有的知識結合物質的性質進行．要求同學們熟記有關物質的性質，以便靈活應用．