下列有關說法正確的是

A．金屬材料包括純金屬和合金

B．金屬的特征是高熔點、低密度、導電導熱性好

C．合金的強度和硬度比組成它們的純金屬的更低

D．和生鐵相比，鋼的含碳量更高

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：2016屆江蘇省無錫市九年級上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

寫出下列反應的化學方程式，并在括號內注明基本反應類型：

（1）一氧化碳燃燒 ， 反應．

（2）銅和硝酸銀反應 ， 反應．

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科目：初中化學 來源：2016屆安徽省合肥市九年級上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作不正確的是（ ）

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科目：初中化學 來源：2016屆北京市懷柔區(qū)九年級上學期期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：信息分析題

閱讀下列資料，回答相關問題：

鋁為銀白色固體，在空氣中被氧化而形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。以其輕、良好的延展性、導電性、導熱性、耐腐蝕等特點而被廣泛使用。

現(xiàn)實生活中，鋁及鋁合金制品隨處可見。如：硬幣；鋁鍋、鋁盆等炊具；糖果、香煙上的鋁箔；電線等。根據(jù)不同的需求，可加入少量的銅、鎂、鋅等金屬制成硬鋁、超硬鋁、防銹鋁、鑄鋁等鋁合金。這些鋁合金廣泛應用于飛機、汽車、火車、船舶等制造工業(yè)。

鋁元素被攝入到人體里，會直接損害成骨細胞的活性，從而抑制骨的基質合成。同時，消化系統(tǒng)對鋁的吸收，導致尿鈣排泄量的增加及人體內含鈣量的不足。鋁在人體內不斷地蓄積和進行生理作用，還能導致腦病、骨病、腎病和非缺鐵性貧血。

用鋁制炊具烹調時，從炊具中滲入菜內的鋁量一般能占每天攝入鋁量的20%左右。在鹽、水、醋和熱的作用下，更容易使鋁元素進入食物，即存放、儲存、釀制酸性食品或飲料，會使食物中的含鋁量明顯增多，也可通過食物及飲料將鋁攝入體內。

傳統(tǒng)粉絲制作過程中，加入了0.5%左右明礬【KAl(SO4)2·12H2O】而達到凝固作用；炸油條時加入了一些明礬而使油條膨脹變脆；制作面點、糕點、煎餅等常使用磷酸鋁鈉鹽或硫酸鋁鈉鹽的發(fā)酵粉；生產(chǎn)自來水過程中應用明礬進行沉淀；藥物中的 “胃舒平”、“ 康鼻炎”等，均含有氫氧化鋁……

根據(jù)世界衛(wèi)生組織的評估，規(guī)定鋁的每日攝入量為0～0.6mg/kg，這里的kg是指人的體重，我們一般從飲食中攝入10～100毫克，吸收率約為0.1%,其余的都排泄出去。當鋁元素過量，超過5～6倍時會引起中毒，因為鋁的毒性緩慢、且不易察覺，一旦發(fā)生后果非常嚴重。因此，我們要合理控制鋁的攝入量，避免或減少鋁元素的危害。

（1）鋁的物理性質有 。

（2）鋁在空氣中被氧化的基本反應類型是 。

（3）鋁合金屬于 。

A．單質 B．氧化物 C．化合物 D．混合物

（4）下列過程中攝入鋁元素的是 。

A．早餐是牛奶和油條 B．課間喝了一罐易拉罐可口可樂

C．中午吃了鋁制炊具烹飪的菜 D．晚飯后喝了一瓶礦泉水

（5）關于減少鋁元素的危害的建議是 。（1條即可）

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科目：初中化學 來源：2016屆廣東省廣州市越秀區(qū)九年級上學期期末調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題。

（1）若用混有MnO2的KClO3 固體制取O2，應選用發(fā)生裝置 （填編號），應選用收集裝置 或 （填編號），反應的化學方程式是 。

（2）若用100g 含雜質5%的石灰石和鹽酸制取CO2（假設雜質不與鹽酸反應，這些石灰石的體積為34cm3）。應選用發(fā)生裝置 （填編號） ， 反應的化學方程式是 ， 其中CaCO3 與CO2 的質量比為 ，充分反應后最多能生成 gCO2。

（3）在實驗室制取二氧化碳的研究中，進行了如下實驗：

①若要研究鹽酸的濃、稀對反應的影響，可選擇實驗甲與實驗 對照（填編號）。

②除鹽酸的濃稀外，上述實驗研究的另一個影響反應因素是 。

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科目：初中化學 來源：2016屆江蘇省揚州市高郵九年級上學期期末調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將60℃飽和的硝酸鉀溶液降溫至20℃，沒有發(fā)生變化的是

A．溶液的質量 B．溶液里溶質的質量

C．溶液里溶劑的質量 D．溶液里溶質的質量分數(shù)

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科目：初中化學 來源：2016屆江蘇省揚州市邗江區(qū)九年級上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，裝置一定漏氣的是

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科目：初中化學 來源：2016屆上海市靜安、青浦區(qū)九年級上學期教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

黑火藥是我國四大發(fā)明之一，反應S+2KNO3+3CX+N2↑+3CO2↑，X的化學式是

A．K2S B．H2O C．SO2 D．K2SO4

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科目：初中化學 來源：2016屆江蘇省昆山市九年級上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：探究題

為了探究某脫氧劑的成分（由鐵和某種單質組成）及利用該脫氧劑測定空氣中氧氣的含量，某�；瘜W興趣小組進行了如下實驗：

（1）探究脫氧劑成分

【實驗觀察】脫氧劑為灰黑色粉末，若在空氣中放置一段時間，有紅棕色固體生成，這是由于鐵與空氣中的 和 等物質作用生成了鐵銹。

【實驗探究】新取一定量的脫氧劑，將鐵分離。取剩余固體在空氣中充分灼燒，收集產(chǎn)生的氣體，并將該氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。寫出澄清石灰水變渾濁的化學方程式： 。

【實驗結論】該脫氧劑中還含有 （填化學式）。

（2）測定空氣中氧氣的含量（如圖1）：

步驟1：在注射器中放入足量脫氧劑粉末(體積為2mL)，封閉。

步驟2：打開彈簧夾，將活塞向右拉至一定距離，關閉彈簧夾。

步驟3：不斷輕輕晃動注射器，至活塞位置不再發(fā)生變化。

【數(shù)據(jù)處理】計算得出氧氣約占空氣體積的20%。

【實驗對比】實驗室常通過燃燒紅磷法測定空氣中氧氣的含量(裝置如圖2)，用燃燒紅磷法多次實驗發(fā)現(xiàn)，集氣瓶內上升的水面始終小于瓶內原有空氣體積的1/5。寫出紅磷燃燒的化學方程式： 。

【拓展研究】查閱資料得知，當空氣中氧氣的體積分數(shù)降至約為7%以下時，紅磷不再燃燒，所以用該法測定結果不夠準確。與燃燒紅磷法相比，脫氧劑法測定空氣中氧氣的含量除了環(huán)保外，還具有的優(yōu)點是 。

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