Question

11．某校九年級綜合實踐活動小組用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，結果發(fā)現(xiàn)反應速率過快難以控制，于是將過氧化氫溶液進行稀釋．他們用50g30%的過氧化氫溶液稀釋成6%的過氧化氫溶液．
請計算：（1）需加水的體積（ml）．
（2）用稀釋后的過氧化氫溶液65g可制得氧氣的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變求出需加水的體積進行解答；
（2）根據(jù)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量求出生成的氧氣即可．

解答 解：（1）設需加水的體積為v．
50g×30%=（50g+v×1g/mL）×6%
v=200mL
（2）設用稀釋后的過氧化氫溶液65g可制得氧氣的質(zhì)量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
65g×6%           x
$\frac{68}{65g×6%}=\frac{32}{x}$
x=1.84g
答：（1）需加水的體積為200mL；
（2）用稀釋后的過氧化氫溶液65g可制得氧氣的質(zhì)量為1.84g．

點評 解答本題時需要首先使用質(zhì)量守恒定律，找出題中隱含條件，然后再由化學方程式及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行計算，有較強的綜合性，需要有清晰的解題思路．